2021-2022學年浙江省紹興市柯橋區高二（上）期末化學試卷
發布：2024/11/30 16:0:2
一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確答案）
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1．下列物質屬于強電解質的是（ ）
組卷：319引用：5難度：0.7 -
2．下列物質溶于水時，能使水的電離平衡向左移動的是（ ）
組卷：18引用：2難度：0.7 -
3．某水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（ ）
組卷：90引用：11難度：0.9 -
4．在下列變化中，體系的熵增大的是（ ）
組卷：20引用：2難度：0.7 -
5．通常情況下，測量某溶液pH最精密的是（ ）
組卷：50引用：1難度：0.7 -
6．下列不需要通電就能夠實現的是（ ）
組卷：22引用：2難度：0.9 -
7．以下能級符號不正確的是（ ）
組卷：16引用：2難度：0.6 -
8．對Na、Mg、Al的有關性質的敘述中，正確的是（ ）
組卷：34引用：1難度：0.9 -
9．下列說法正確的是（ ）
組卷：62引用：4難度：0.6
二、解答題（共4小題，滿分50分）
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28．氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
（1）基態氮原子的核外電子排布式是。
（2）N原子的第一電離能比O原子的第一電離能要大，可能原因是。
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）所取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的VSEPR模型名稱是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。
（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。
下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是（填標號）
A．CCl4
B．CH4
C．NH+4
D．H2O
（5）下列說法正確的是。
A．NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構
B．HCN的分子結構為直線形
C．離子的VSEPR模型與空間結構是一致的NO-2
D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強組卷：29引用：1難度：0.7 -
29．合成氣（CO+H2）在煤化工和天然氣化工中有著十分重要的地位，由合成氣可合成多種有機基礎原料和產品。
（1）煤化工中生產合成氣的反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH=+131.5kJ?mol-1
①該反應的平衡常數表達式為。
②判斷該反應的自發性。
③在恒溫恒容下，同時放入C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）四種物質，下列事實能夠說明反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）已達到平衡的是。
A．反應體系中，混合氣體的密度不再改變
B．反應體系中，各組分的物質的量相等
C．反應體系中，當有2molH-O鍵斷裂的同時有1molH-H鍵斷裂
D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（2）天然氣化工中生產合成氣的主要反應為：2CH4（g）+O2（g）?2CO（g）+4H2（g）ΔH=akJ?mol-1
在恒容容器中按物質的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在壓強為1.01×105Pa、不同溫度下測得CH4的平衡轉化率如圖所示：
①請在圖中畫出壓強為5.05×105Pa時CH4的平衡轉化率隨溫度的變化曲線。
②現有實驗測得反應2CH4（g）+O2（g）?2CO（g）+4H2（g）在750℃下，以不同碳氧比投料時反應達平衡后CH4的轉化率及H2、CO的選擇性，所測數據如表所示。[n（CH4）n（O2）]
已知：選擇性=目標產物的產率/反應原料的轉化率
最佳碳氧比碳氧比 [n（CH4）n（O2）]1：0.25 1：0.5 1：1 1：1.25 CH4轉化率 0.40 0.88 0.98 0.99 H2選擇性 0.98 0.93 0.67 0.40 CO選擇性 0.99 0.94 0.65 0.32 為[n（CH4）n（O2）]。
假設按碳氧比=1投料，反應容器的體積為VL，通入CH4和O2各amol,請列式表示平衡時容器內CO的濃度[n（CH4）n（O2）]（用a、V的代數式表示）。組卷：8引用：1難度：0.5