普通干電池在生活中的用途很廣。
（1）普通干電池照明時化學能轉化為電能電能。
（2）目前，廢舊電池對環境的污染已越來越引起人們的重視。為了實現可持續發展的戰略目標，許多有識之士正在研究廢舊電池的有效回收再利用技術。右圖為普通電池（鋅錳電池）示意圖，請你根據圖示分析：將回收的廢舊電池進行分離，可以得到的金屬單質有（用化學式表示，下同）Zn、CuZn、Cu，氧化物有MnO2MnO2，鹽有NH4Cl、ZnCl2NH4Cl、ZnCl2，有機物有淀粉淀粉（寫名稱）。
（3）小明同學想得到⑤中純凈干燥的二氧化錳和氯化銨溶液，并檢驗氯化銨中的銨根離子。 設計了如下實驗步驟，請你幫他完成。
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 結論或解釋 |
| ①剝開干電池，取出碳棒周圍的黑色粉末 | ||
| ②溶解、 過濾 過濾 、洗滌（填操作名稱） |
得到黑色粉末和無色澄清液體 | 黑色粉末的成分為 二氧化錳、碳粉 二氧化錳、碳粉 。 |
| ③對黑色粉末進行 灼燒 灼燒 |
得到純凈的MnO2固體 | |
| ④檢驗第②步中得到的無色澄清液體中是否含銨根離子的方法是： 取樣于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱 取樣于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱 |
產生刺激性氣味的氣體 產生刺激性氣味的氣體
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化學方程式為： NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ |
溶液變藍色，析出銀白色固體
溶液變藍色，析出銀白色固體
，反應的化學方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
，其基本反應類型為置換
置換
反應。【答案】電能；Zn、Cu；MnO2；NH4Cl、ZnCl2；淀粉；過濾；二氧化錳、碳粉；灼燒；取樣于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱；產生刺激性氣味的氣體；NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑；溶液變藍色，析出銀白色固體；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；置換
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：3難度：0.5