某同學在實驗室以廢舊二次電池[主要成分為Ni（OH）2、Fe2O3、MnO2、碳粉、鋁箔等]為原料制備電池級Ni（OH）2，工藝流程如圖1：
（1）“酸浸”時發生的置換反應的離子方程式為 2Al+6H+=2Al3++H2↑2Al+6H+=2Al3++H2↑．
（2）物質X最好選用 NiO或Ni（OH）2NiO或Ni（OH）2（寫出其化學式）．
（3）濾渣Ⅱ的成分是 Al（OH）3、Fe（OH）3Al（OH）3、Fe（OH）3．已知：室溫下，Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，當溶液中離子濃度≤1.0×10-6mol?L-1時，認為該離子沉淀完全．本流程中pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，需調節溶液pH范圍為 5≤pH＜7.15≤pH＜7.1．
（4）濾渣Ⅲ是二氧化錳，“氧化除錳時，氧化產物與還原產物的物質的量之比為 3：23：2．
（5）氫鎳電池是人們有效利用氫能的一種手段，一種二次氫鎳電池放電時的總反應為：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，其中MH為吸附了氫原子的儲氫合金．用該電池做電源，以四甲基氯化銨[（CH3）4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[（CH3）4NOH]，裝置如圖2所示．
①氫鎳電池放電時電極B的電極反應式為 NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-．
②收集到（CH3）4NOH的區域是 aa（填a、b、c或d）．
③電解總反應的化學方程式為 2[（CH3）4NCl]+2H2O 通電 2[（CH3）4NOH]+H2↑+Cl2↑2[（CH3）4NCl]+2H2O 通電 2[（CH3）4NOH]+H2↑+Cl2↑．
通電
通電
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】2Al+6H+=2Al3++H2↑；NiO或Ni（OH）2；Al（OH）3、Fe（OH）3；5≤pH＜7.1；3：2；NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-；a；2[（CH3）4NCl]+2H2O 2[（CH3）4NOH]+H2↑+Cl2↑
通電
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.4
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1