2021-2022學(xué)年江西省撫州市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．有關(guān)下列裝置的敘述正確的是（　　）

  A．裝置I中碎泡沫塑料僅起支撐作用

  B．裝置Ⅱ?yàn)樗崾降味ü埽渥x數(shù)為12.20mL

  C．裝置Ⅲ為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

  D．裝置Ⅳ為鉛蓄電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+ SO 2 - 4 ═PbSO4
  組卷：15引用：6難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)能量變化的敘述正確的是（　　）

  A．碘升華屬于吸熱反應(yīng)

  B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收熱量，所以金剛石的穩(wěn)定性弱于石墨

  C．“鉆燧取火”過程中發(fā)生的是物理變化

  D．CO燃燒反應(yīng)中僅存在放熱過程
  組卷：4引用：3難度：0.6

  解析

• 3．室溫下，測(cè)定農(nóng)產(chǎn)品中的氮的含量步驟：①用濃硫酸處理樣品，得到銨鹽；②加入濃NaOH溶液，加熱，用水吸收逸出的氨氣；③用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液測(cè)定氨的含量，下列說法正確的是（　　）

  A．滴定實(shí)驗(yàn)選酚酞作指示劑

  B．硫酸與氨水恰好中和時(shí)溶液pH=7

  C．氨水與（NH4）2SO4混合溶液中可能存在：c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

  D．（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-）+c（OH-）
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析

• 4．二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)社會(huì)環(huán)保和工業(yè)可持續(xù)發(fā)展的重要措施．將工業(yè)廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH，可以通過以下途徑實(shí)現(xiàn)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g） ΔH₁＜0
  反應(yīng)Ⅱ：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g） ΔH₂＜0
  反應(yīng)Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH＜0
  反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是放熱反應(yīng)

  B．溫度：T1＜T2

  C．反應(yīng)Ⅲ的ΔH=ΔH1+ΔH2

  D．T2時(shí)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=4
  組卷：8引用：3難度：0.6

  解析

• 5．某科研團(tuán)隊(duì)利用連續(xù)閉合的電化學(xué)—化學(xué)反應(yīng)循環(huán)實(shí)現(xiàn)氮還原的原理示意圖如圖所示，其中Fe-TiO₂作為氮還原的催化劑，則下列說法正確的是（　　）

  A．氫離子由A電極經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向B電極

  B．電解液中POM2轉(zhuǎn)化為POM1的過程為還原反應(yīng)

  C．A電極的電勢(shì)低于B電極

  D．該電池生成3mol氧氣時(shí)可還原氮?dú)?4.8L
  組卷：40引用：3難度：0.5

  解析

• 6．“神舟”飛船中的軌道艙和推進(jìn)艙使用的電源系統(tǒng)為太陽(yáng)能電池陣——鎳鎘蓄電池組系統(tǒng)，鎳鎘蓄電池工作原理如下：Cd+2NiOOH+2H₂O

  放電

  充電

  Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，通過充、放電充電過程，滿足飛船在光照區(qū)和陰影區(qū)交替飛行時(shí)對(duì)能量?jī)?chǔ)存和供給的需要．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．飛船進(jìn)入光照區(qū)，還原反應(yīng)為Cd（OH）2+2e-=2Cd+2OH-

  B．太陽(yáng)能電池陣經(jīng)過“太陽(yáng)能-化學(xué)能-電能”為蓄電池充電

  C．鎳鎘蓄電池宜采用陰離子交換膜，電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)

  D．飛船進(jìn)入陰影區(qū)，鎳鎘蓄電池放電，放電時(shí)正極附近pH升高
  組卷：30引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（本題共5小題，共58分）

• 18．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究過氧化氫溶液與氫碘酸的反應(yīng)，查到一組室溫時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④	⑤
  c（H2O2）/（mol?L-1）	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
  c（HI）/（mol?L-1）	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
  從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間/s	13	6.5	4.3	6.6	4.4

  （1）過氧化氫溶液與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）由表中編號(hào)為①②③的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到的結(jié)論是

   

  ．
  （3）若該反應(yīng)的速率方程可表示為v=k?c^a（H₂O₂）?c^b（HI），對(duì)比表中數(shù)據(jù)可知a=

   

  ，b=

   

  ．
  （4）資料顯示編號(hào)①的反應(yīng)進(jìn)行至20s時(shí)，測(cè)得氫碘酸的濃度為0.06mol?L^-1，此時(shí)H₂O₂的轉(zhuǎn)化率為α（H₂O₂）=

   

  %．
  （5）該小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)編號(hào)④的溫度升高，發(fā)現(xiàn)到一定溫度時(shí)，溶液出現(xiàn)棕黃色所需時(shí)間變長(zhǎng)，可能的原因

   

  ．
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 19．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以廢舊二次電池[主要成分為Ni（OH）₂、Fe₂O₃、MnO₂、碳粉、鋁箔等]為原料制備電池級(jí)Ni（OH）₂，工藝流程如圖1：
  
  （1）“酸浸”時(shí)發(fā)生的置換反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （2）物質(zhì)X最好選用

   

  （寫出其化學(xué)式）．
  （3）濾渣Ⅱ的成分是

   

  ．已知：室溫下，K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10^-6mol?L^-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全．本流程中pH=7.1時(shí)Mn（OH）₂開始沉淀．室溫下，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為

   

  ．
  （4）濾渣Ⅲ是二氧化錳，“氧化除錳時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

   

  ．
  （5）氫鎳電池是人們有效利用氫能的一種手段，一種二次氫鎳電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：MH+NiOOH=M+Ni（OH）₂，其中MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金．用該電池做電源，以四甲基氯化銨[（CH₃）₄NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[（CH₃）₄NOH]，裝置如圖2所示．
  
  ①氫鎳電池放電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  ②收集到（CH₃）₄NOH的區(qū)域是

   

  （填a、b、c或d）．
  ③電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  組卷：13引用：1難度：0.4

  解析