實驗室以二氧化鈰（CeO₂）廢渣為原料制備Cl^-含量少的Ce₂（CO₃）₃，其部分實驗過程如圖：

（1）“酸浸”時CeO₂與H₂O₂反應生成Ce³⁺并放出O₂，該反應的離子方程式為

2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O

2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O

。
（2）pH約為7的CeCl₃溶液與NH₄HCO₃溶液反應可生成Ce₂（CO₃）₃沉淀，該沉淀中Cl^-含量與加料方式有關。得到含Cl^-量較少的Ce₂（CO₃）₃的加料方式為

B

B

（填序號）。
A．將NH₄HCO₃溶液滴加到CeCl₃溶液中
B．將CeCl₃溶液滴加到NH₄HCO₃溶液中
（3）通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備Cl^-含量少的Ce₂（CO₃）₃。已知Ce³⁺能被有機萃取劑（簡稱HA）萃取，其萃取原理可表示為Ce³⁺（水層）+3HA（有機層）?Ce（A）₃（有機層）+3H⁺（水層）。
①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是

減少氫離子，使萃取的過程右移，促進Ce³⁺被萃取

減少氫離子，使萃取的過程右移，促進Ce³⁺被萃取

。
②反萃取的目的是將有機層Ce³⁺轉移到水層。使Ce³⁺盡可能多地發生上述轉移，應選擇的實驗條件或采取的實驗操作有

酸性條件、多次萃取

酸性條件、多次萃取

（填兩項）。
③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾Ce₂（CO₃）₃沉淀的濾液中，物質的量減小的離子有

Ce³⁺、H⁺

Ce³⁺、H⁺

（填化學式）。
（4）實驗中需要測定溶液中Ce³⁺的含量。已知水溶液中Ce⁴⁺可用準確濃度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點時溶液由紫紅色變為亮黃色，滴定反應為Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。請補充完整實驗方案：①準確量取25.00mLCe³⁺溶液[c（Ce³⁺）約為0.2mol?L^-1]，加氧化劑將Ce³⁺完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉移到250mL容量瓶中后定容；②按規定操作分別將0.02000mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和待測Ce⁴⁺溶液裝入如圖所示的滴定管中：③

從左側滴定管中放出一定體積的待測Ce⁴⁺溶液，加入指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，用0.02000mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂來滴定，當滴入最后半滴標準液時，溶液由紫紅色變為亮黃色，即達到滴定終點，記錄標準液的體積，并重復操作2～3次

從左側滴定管中放出一定體積的待測Ce⁴⁺溶液，加入指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，用0.02000mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂來滴定，當滴入最后半滴標準液時，溶液由紫紅色變為亮黃色，即達到滴定終點，記錄標準液的體積，并重復操作2～3次

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