2022年江蘇省新高考化學試卷（選擇性）

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．我國為人類科技發展作出巨大貢獻。下列成果研究的物質屬于蛋白質的是（　　）

  A．陶瓷燒制	B．黑火藥
  C．造紙術	D．合成結晶牛胰島素
  組卷：363引用：5難度：0.7

  解析

• 2．少量Na₂O₂與H₂O反應生成H₂O₂和NaOH。下列說法正確的是（　　）

  A．Na2O2的電子式為

  B．H2O的空間構型為直線形

  C．H2O2中O元素的化合價為-1

  D．NaOH僅含離子鍵
  組卷：502引用：5難度：0.5

  解析

• 3．工業上電解熔融Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）的混合物可制得鋁。下列說法正確的是（　　）

  A．半徑大小：r（Al3+）＜r（Na+）

  B．電負性大小：χ（F）＜χ（O）

  C．電離能大小：I1（O）＜I1（Na）

  D．堿性強弱：NaOH＜Al（OH）3
  組卷：407引用：5難度：0.6

  解析

• 4．實驗室制取少量SO₂水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是（　　）
  

  A．用裝置甲制取SO2氣體

  B．用裝置乙制取SO2水溶液

  C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2

  D．用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性
  組卷：798引用：7難度：0.7

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• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：
  周期表中ⅣA族元素及其化合物應用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱（890.3kJ?mol^-1），是常見燃料；Si、Ge是重要的半導體材料，硅晶體表面SiO₂能與氫氟酸（HF，弱酸）反應生成H₂SiF₆（H₂SiF₆在水中完全電離為H⁺和SiF₆^2-）；1885年德國化學家將硫化鍺（GeS₂）與H₂共熱制得了門捷列夫預言的類硅-鍺；我國古代就掌握了青銅（銅-錫合金）的冶煉、加工技術，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO₂是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料。
  下列說法正確的是（　　）

  A．金剛石與石墨烯中的C-C-C夾角都為120°

  B．SiH4、SiCl4都是由極性鍵構成的非極性分子

  C．鍺原子（32Ge）基態核外電子排布式為4s24p2

  D．ⅣA族元素單質的晶體類型相同
  組卷：182引用：0難度：0.60

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．實驗室以二氧化鈰（CeO₂）廢渣為原料制備Cl^-含量少的Ce₂（CO₃）₃，其部分實驗過程如圖：
  
  （1）“酸浸”時CeO₂與H₂O₂反應生成Ce³⁺并放出O₂，該反應的離子方程式為

   

  。
  （2）pH約為7的CeCl₃溶液與NH₄HCO₃溶液反應可生成Ce₂（CO₃）₃沉淀，該沉淀中Cl^-含量與加料方式有關。得到含Cl^-量較少的Ce₂（CO₃）₃的加料方式為

   

  （填序號）。
  A．將NH₄HCO₃溶液滴加到CeCl₃溶液中
  B．將CeCl₃溶液滴加到NH₄HCO₃溶液中
  （3）通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備Cl^-含量少的Ce₂（CO₃）₃。已知Ce³⁺能被有機萃取劑（簡稱HA）萃取，其萃取原理可表示為Ce³⁺（水層）+3HA（有機層）?Ce（A）₃（有機層）+3H⁺（水層）。
  ①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是

   

  。
  ②反萃取的目的是將有機層Ce³⁺轉移到水層。使Ce³⁺盡可能多地發生上述轉移，應選擇的實驗條件或采取的實驗操作有

   

  （填兩項）。
  ③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾Ce₂（CO₃）₃沉淀的濾液中，物質的量減小的離子有

   

  （填化學式）。
  （4）實驗中需要測定溶液中Ce³⁺的含量。已知水溶液中Ce⁴⁺可用準確濃度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點時溶液由紫紅色變為亮黃色，滴定反應為Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。請補充完整實驗方案：①準確量取25.00mLCe³⁺溶液[c（Ce³⁺）約為0.2mol?L^-1]，加氧化劑將Ce³⁺完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉移到250mL容量瓶中后定容；②按規定操作分別將0.02000mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和待測Ce⁴⁺溶液裝入如圖所示的滴定管中：③

   

  。
  
  組卷：590引用：2難度：0.6

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• 17．氫氣是一種清潔能源，綠色環保制氫技術研究具有重要意義。
  （1）“CuCl-H₂O熱電循環制氫”經過溶解、電解、熱水解和熱分解4個步驟，其過程如圖所示。
  
  ①電解在質子交換膜電解池中進行。陽極區為酸性Cu

  C

  l

  -

  2

  溶液，陰極區為鹽酸，電解過程中Cu

  C

  l

  -

  2

  轉化為Cu

  C

  l

  2

  -

  4

  。電解時陽極發生的主要電極反應為

   

  （用電極反應式表示）。
  ②電解后，經熱水解和熱分解的物質可循環使用。在熱水解和熱分解過程中，發生化合價變化的元素有

   

  （填元素符號）。
  （2）“Fe-HC

  O

  -

  3

  -H₂O熱循環制氫和甲酸”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與吸收CO₂制得的NaHCO₃溶液反應，生成H₂、HCOONa和Fe₃O₄；Fe₃O₄再經生物柴油副產品轉化為Fe。
  ①實驗中發現，在300℃時，密閉容器中NaHCO₃溶液與鐵粉反應，反應初期有FeCO₃生成并放出H₂，該反應的離子方程式為

   

  。
  ②隨著反應進行，FeCO₃迅速轉化為活性Fe₃O_4-x，活性Fe₃O_4-x是HC

  O

  -

  3

  轉化為HCOO^-的催化劑，其可能反應機理如圖所示。根據元素電負性的變化規律。如圖所示的反應步驟Ⅰ可描述為

   

  。
  
  ③在其他條件相同時，測得Fe的轉化率、HCOO^-的產率隨C（HC

  O

  -

  3

  ）變化如圖所示。HCOO^-的產率隨c（HC

  O

  -

  3

  ）增加而增大的可能原因是

   

  。
  
  （3）從物質轉化與資源綜合利用角度分析，“Fe-HC

  O

  -

  3

  -H₂O熱循環制氫和甲酸”的優點是

   

  。
  組卷：373引用：2難度：0.4

  解析