SO2可用于制Na2S2O3．為探究某濃度的Na2S2O3的化學性質，某同學設計如圖1實驗流程：
（1）用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因 S2O2-3+H2O?HS2O-3+OH-S2O2-3+H2O?HS2O-3+OH-．Na2S2O3與氯水反應的離子方程式是 S2O2-3+4Cl2+5H2O=2SO2-4+8Cl-+10H+S2O2-3+4Cl2+5H2O=2SO2-4+8Cl-+10H+．
（2）含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收．可將吸收液送至電解槽再生后循環使用．再生電解槽如圖2所示．a電極上含硫微粒放電的反應式為 HSO-3+H2O-2e-═SO2-4+3H+HSO-3+H2O-2e-═SO2-4+3H+．（任寫一個）．離子交換膜 cc（填標號）為陰離子交換膜．
（3）2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖3所示．圖中a點對應溫度下，已知SO3的起始壓強為P0，該溫度下反應的平衡常數KP=4P0454P045（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
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【答案】S2+H2O?HS2+OH-；S2+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+；+H2O-2e-═+3H+；c；
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3