25℃時，CH₃COOH的電離常數K_a=1.8×10^-5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為

0.1

0.1

。
（2）A點對應的橫坐標為25mL，請用離子方程式解釋A點所示的溶液顯堿性的原因：

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

。
（3）C點所示溶液為等濃度的 CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，請判斷該溶液中c（CH₃COOH）

＜

＜

c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）B點所示溶液中，

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

=

18

18

。
（5）廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知K_sp（NiS）=1.1×10^-21，K_sp（CuS）=1.3×10^-36，國家規定的排放標準：鎳低1.1×10^-5mol?L^-1，銅低于7.8×10^-5mol?L^-1，則需要控制溶液中S^2-的濃度不低于

10^-16

10^-16

mol?L^-1。