2021-2022學年湖北省武漢市武昌區水果湖高中高二（上）月考化學試卷（12月份）
發布：2024/9/12 10:0:8
一、單選題
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1．下列關于電解質電離的敘述中正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.5 -
2．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
組卷：9引用：3難度：0.7 -
3．常溫條件下，0.1mol/LNaCN溶液與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后，溶液微粒濃度排序正確的是（ ）（已知HCN的電離平衡常數Ka=6.2×10-10）
組卷：79引用：4難度：0.6 -
4．廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述觀點，說法不正確的是（ ）
組卷：122引用：3難度：0.8 -
5．下列溶液中離子濃度關系表示正確的是（ ）
組卷：238引用：16難度：0.5 -
6．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法。已知：室溫飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。根據如圖所示流程圖，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：22引用：4難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分0分）
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18．氯化亞銅是一種白色粉末，難溶于水，溶于濃鹽酸生成氯亞銅酸，常用作催化劑、殺菌劑。以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2 等雜質）和軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備堿式碳酸銅，并進一步制取氯化亞銅 （CuCl）的工藝流程如圖：
已知：①CS2的沸點為46.2℃
②常溫下幾種物質開始沉淀與完全沉淀時的pH如表
請回答下列問題：金屬離子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 開始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8
（1）為加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有（任寫一種），浸取過程中得到一種單質，寫出主要反應的化學方程式，該單質可用CS2提取回收，回收過程中溫度應控制在40℃～45℃之間，不宜過高的原因是。
（2）調節pH的范圍為，物質a可選用（填序號）。
A.CuO
B.Fe2O3
C.CuCO3
D.MnO2
（3）“沉錳”時發生反應的離子方程式。
（4）得到的CuCl晶體需用水洗，判斷晶體是否洗滌干凈的操作是。組卷：22引用：2難度：0.6 -
19．酸堿反應是生產生活實際中常見的反應之一。如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
請回答下列問題；
（1）儀器A的名稱是。
（2）依上圖所示，此次滴定鹽酸消耗的體積為mL。
（3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。①此次滴定時選擇的指示劑為，②則待測NaOH溶液的平均濃度是mol/L（保留四位有效數字）
（4）對下列實驗過程，因操作不正確而引起的誤差，使待測NaOH溶液濃度偏高的有實驗編號 待測NaOH溶液的體積/mL 滴定前鹽酸的體積讀數/mL 滴定后鹽酸的體積讀數/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （填序號）。
①酸式滴定管水洗后在裝液前未用標準鹽酸潤洗2～3次
②開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
③錐形瓶未干燥，有少量蒸餾水
④盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
⑤放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
⑥溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，顏色無變化
⑦酸式滴定管滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
⑧振蕩錐形瓶時部分液體濺出
（5）某實驗小組為測定某固體樣品中（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的含量，該物質的摩爾質量為392g.mol-1，做了如下實驗：
測定原理：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（方程式未配平）
測定步驟：步驟一，準確稱量20.00g樣品，配制成100mL溶液。步驟二，取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol?L?1 KMnO4溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。
①如何判斷到達滴定終點？。
②產品中（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的質量分數為%（保留到小數點后一位）組卷：102引用：2難度：0.5