一氯化碘（沸點97.4℃），是一種紅棕色易揮發的液體，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，其裝置如下：
回答下列問題：
（1）ICl中I元素化合價為 +1+1。
（2）各裝置連接順序為a→d→e→g→j→b→c→fd→e→g→j→b→c→f；如何檢驗A裝置的氣密性：從A的導管口連接一個導管伸入水中，關閉分液漏斗旋鈕，手捏圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導管，說明A裝置氣密性良好從A的導管口連接一個導管伸入水中，關閉分液漏斗旋鈕，手捏圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導管，說明A裝置氣密性良好。
（3）B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：防止ICl揮發防止ICl揮發；D裝置中溶質如果改用Na2CO3溶液。發生反應的離子方程式為 Cl2+2CO2-3=Cl-+ClO-+2HCO-3Cl2+2CO2-3=Cl-+ClO-+2HCO-3。
（已知電離平衡常數：H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8）
（4）將B裝置得到的液態產物進一步提純可得到較純凈的ICl,提純采取的操作方法是 蒸餾蒸餾。
（5）測定ICl的純度。實驗過程如下（設雜質不參與反應）：
步驟1：稱取4.00g ICl與冰醋酸配成500mL標準液。
步驟2：取上述標準液25.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液、100mL蒸餾水，滴入幾滴 淀粉淀粉作指示劑（填名稱），用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL。
①步驟1配制標準液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要 500mL容量瓶和膠頭滴管500mL容量瓶和膠頭滴管（填儀器名稱）。
②ICl的純度是 0.0024mol×12×50025×162.5g/mol4.00g×100%0.0024mol×12×50025×162.5g/mol4.00g×100%。（列式并計算）
CO
2
-
3
HCO
-
3
CO
2
-
3
HCO
-
3
0
.
0024
mol
×
1
2
×
500
25
×
162
.
5
g
/
mol
4
.
00
g
×
100
%
0
.
0024
mol
×
1
2
×
500
25
×
162
.
5
g
/
mol
4
.
00
g
×
100
%
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】+1；d→e→g→j→b→c→f；從A的導管口連接一個導管伸入水中，關閉分液漏斗旋鈕，手捏圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，手放開燒瓶后，有一段水柱倒吸入導管，說明A裝置氣密性良好；防止ICl揮發；Cl2+2=Cl-+ClO-+2；蒸餾；淀粉；500mL容量瓶和膠頭滴管；
CO
2
-
3
HCO
-
3
0
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0024
mol
×
1
2
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/
mol
4
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g
×
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：4難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5