通常用K_a表示弱酸的電離平衡常數，請回答下列問題：
（1）已知亞磷酸（H₃PO₃）為二元弱酸，常溫下K_al=1.6×10^-2，K_a2=7×10^-7。
①Na₂HPO₃屬于

正鹽

正鹽

。（填“正鹽”或“酸式鹽”）
②已知常溫下K_a（CH₅COOH）=1.8×10^-5，寫出亞磷酸溶液與醋酸鈉溶液反應的離子方程式：

H

3

P

O

3

+

C

H

3

CO

O

-

=

H

2

P

O

-

3

+

C

H

3

COOH

H

3

P

O

3

+

C

H

3

CO

O

-

=

H

2

P

O

-

3

+

C

H

3

COOH

。
③常溫下向10mL 0.01mol?L^-1H₃PO₃溶液中滴加10mL 0.03mol?L^-1NaOH溶液，發生反應的離子方程式為

H

3

P

O

3

+

2

O

H

-

=

HP

O

2

-

3

+

2

H

2

O

；

H

3

P

O

3

+

2

O

H

-

=

HP

O

2

-

3

+

2

H

2

O

；

。
（2）常溫下，取0.3mol?L^-1HY溶液與0.3mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9。
①該混合溶液中由水電離出來的c（OH^-）=

10^-5mol/L

10^-5mol/L

。
②常溫下HY的電離平衡常數K_a=

1.5×10^-5

1.5×10^-5

。
③c（OH^-）-c（HY）=

1×10^-9

1×10^-9

mol?L^-1。