已知：①水體中氨氮（NH3、NH4+）過量會導致富營養化，國家標準要求經處理過的氨氮廢水中氨氮標準限值范圍為0.02mg?L-1～150mg?L-1、pH控制在6～9；②HClO的氧化性比NaClO強；③NH3比NH4+更易被氧化。某研究小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水，進水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如圖所示。
（1）反應原理：ClO-可與NH4+反應生成N2等無污染物質，反應的離子方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+。
（2）進水pH應控制在1.501.50左右為宜；進水pH為1.25～2.75范圍內，氨氮去除率隨進水pH升高迅速下降的原因是隨著PH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，導致氨氮去除率下降隨著PH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，導致氨氮去除率下降；進水pH為2.75～6.00范圍內，氨氮去除率隨進水pH升高而上升的原因是隨著PH升高氨氮廢水中氨氣含量增大，氨氮更易被氧化隨著PH升高氨氮廢水中氨氣含量增大，氨氮更易被氧化。
（3）運用上述原理，也可利用如圖所示的電解法去除廢水中的氨氮。
a極為電源的負負極；d極反應式為Cl--2e-+H2O=H++HClOCl--2e-+H2O=H++HClO。
（4）已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。常溫下，將SO2通入某氨水至溶液恰好呈中性，此時溶液中c（NH+4）c（HSO-3）=2.242.24。
（5）常溫下將0.1004mol碳酸氫銨粉末加入到1L 0.1mol?L-1鹽酸中，充分反應后溶液pH恰好為7（此時溶液中幾乎不含碳元素，忽略溶液體積變化），則溶液中c（NH4+）=0.1mol/L0.1mol/L，NH3?H2O的電離平衡常數為2.5×10-52.5×10-5。
c
（
N
H
+
4
）
c
（
HS
O
-
3
）
【考點】“三廢”處理與環境保護；電解原理．
【答案】3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+；1.50；隨著PH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，導致氨氮去除率下降；隨著PH升高氨氮廢水中氨氣含量增大，氨氮更易被氧化；負；Cl--2e-+H2O=H++HClO；2.24；0.1mol/L；2.5×10-5
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：2難度：0.5
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1．右圖是某燃煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內發生的主要反應中不含（ ）發布：2024/12/30 4:0:1組卷：331引用：16難度：0.9 -
2．下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 5:30:2組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．工業上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產生CH3COOH、H2等物質，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發生的反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經電解后可制取Na2S2O4溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發布：2024/12/30 5:30:2組卷：43引用：4難度：0.5
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