現有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氫氧化鈉　④氯化銨；請回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

④②③①

④②③①

。
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

。
（3）已知T℃，K_w=1×10^-13，則T℃

＞

＞

25℃（填“＞”、“＜”或“=”）。在T℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=

101：9

101：9

。
（4）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關系式為

x+y=14+lg

a

b

x+y=14+lg

a

b

（填表達式）。
（5）常溫下，將濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后，若溶液的pH=7，則c（Na⁺）

=

=

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。