2022-2023學年寧夏銀川一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題2分共50分）

• 1．下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是（　　）

  A．NH3+H2O?NH4++OH-	B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
  C．S2-+H2O?HS-+OH-	D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
  組卷：108引用：8難度：0.7

  解析

• 2．N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．0.1mol/LNH4NO3溶液中含有NH4+數小于0.1NA

  B．1L0.1mol/L氨水中含有的OH-數目為0.1NA

  C．含NA個CO32-的Na2CO3溶液中，Na+數目大于2NA

  D．一定條件下，將1molN2與3molH2充入一密閉容器內充分反應后容器內氣體分子數小于2NA
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．透明的溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-

  B．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =10-12的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

  D．由水電離的c（OH-）=1×10-10mol?L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、Al3+
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　　）

  A．測得0.1 mol?L-1的一元酸HA溶液pH=3.0，則HA一定為弱電解質

  B．25℃時，將0.1 mol?L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11.0

  C．25℃時，將0.1 mol?L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4.0，所得溶液c（OH-）=1×10-10 mol?L-1

  D．0.1 mol?L-1的HA溶液與0.1 mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0
  組卷：664引用：13難度：0.7

  解析

• 5．從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn,在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：HIn（紅色）?H⁺+In^-（黃色）。在上述溶液中加入適量下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是（　　）

  A．鹽酸	B．NaHCO3溶液
  C．NaHSO4溶液	D．NaClO（固體）
  組卷：20引用：6難度：0.8

  解析

• 6．灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
  ①Sn（s,白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₁
  ②Sn（s,灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₂
  ③Sn（s,灰）

  ＞

  13

  .

  2

  ℃

  ＜

  13

  .

  2

  ℃

  Sn（s,白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，
  下列說法正確的是（　　）

  A．△H1＞△H2

  B．錫在常溫下以灰錫狀態存在

  C．灰錫轉為白錫的反應是放熱反應

  D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環境中，會自行毀壞
  組卷：226引用：55難度：0.7

  解析

• 7．在固定容積的密閉容器中，A和B發生下列反應：A（s）+2B（g）?2C（g）ΔH＞0，在一定條件下達到平衡，若升高溫度則達平衡后混合氣體的（　　）

  A．氣體的分子數減少

  B．A的物質的量濃度減小

  C．氣體的密度減小

  D．氣體的平均相對分子質量增大
  組卷：93引用：3難度：0.8

  解析

• 8．恒溫密閉容器中加入一定量的A，發生反應A（s）?B+C（g）-QkJ（Q＞0），達到平衡。以下分析正確的是（　　）

  A．加入少量B，平衡就會逆向移動

  B．達到平衡的標志之一：v（B）生成=（C）生成

  C．若開始時向容器中加入1mol A，達到平衡時吸收熱量QkJ

  D．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與原平衡濃度相等
  組卷：70引用：2難度：0.5

  解析

• 9．化學反應進行的方向是一個比較復雜的問題。下列有關說法正確的是（　　）

  A．反應SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）的ΔS＞0

  B．1molCO2在不同狀態時的熵值：S[CO2（g）]＜S[CO2（s）]

  C．反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）   ΔH＞0能否自發進行與溫度有關

  D．ΔH＜0或ΔS＞0的反應一定能自發進行
  組卷：25引用：8難度：0.5

  解析

二、填空題（每空2分，共50分）

• 28．現有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氫氧化鈉　④氯化銨；請回答下列問題：
  （1）四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

   

  。
  （2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  （3）已知T℃，K_w=1×10^-13，則T℃

   

  25℃（填“＞”、“＜”或“=”）。在T℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=

   

  。
  （4）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關系式為

   

  （填表達式）。
  （5）常溫下，將濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后，若溶液的pH=7，則c（Na⁺）

   

  c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  組卷：72引用：2難度：0.5

  解析

• 29．回答下列問題：
  （1）常溫下，向20mL0.010mol?L^-1的HA溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的NaOH溶液，溶液中lgc（OH^-）與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖。HA是

   

  （“強酸”或“弱酸”）。N點溶液中2c（H⁺）-2c（OH^-）=

   

  （用含A微粒的符號表示）
  （2）次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分數δ（X）=

  c

  （

  X

  ）

  c

  （

  HC

  l

  O

  ）

  +

  c

  （

  C

  l

  O

  -

  ）

  ，X為HClO或ClO^-與pH的關系如圖所示。HClO的電離常數K_a值為

   

  。常溫下向0.1mol?L^-1的HClO溶液中加入等體積的0.1mol?L^-1的NaOH溶液后，c（ClO^-）+c（HClO）=

   

  mol?L^-1。
  
  （3）pH相同、等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH₃COOH）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是

   

  （填序號）。
  ①反應所需要的時間B＞A
  ②開始反應時的速率A＞B
  ③參加反應的鋅的物質的量A=B
  ④反應過程的平均速率B＞A
  ⑤A中有鋅剩余
  ⑥B中有鋅剩余
  （4）已知草酸為二元弱酸：H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺　K_a1，HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺　K_a2，常溫下，向某濃度的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三種微粒的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示。
  
  ①則常溫下0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液顯

   

  （填酸性、堿性或中性）。
  ②pH=2.7時，溶液中

  c

  2

  （

  H

  C

  2

  O

  4

  -

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  ?

  c

  （

  C

  2

  O

  4

  2

  -

  ）

  =

   

  。
  組卷：46引用：3難度：0.5

  解析