某小組設計不同實驗方案比較Cu²⁺、Ag⁺的氧化性。
（1）方案1：通過置換反應比較
向酸化的AgNO₃溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應的離子方程式是

Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺

Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺

，說明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。
（2）方案2：通過Cu²⁺、Ag⁺分別與同一物質(zhì)反應進行比較

實驗	試劑		編號及現(xiàn)象
	試管	滴管
	1.0 mol?L-1  KI溶液	1.0 mol?L-1 AgNO3溶液	Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色
		1.0mol?L-1 CuSO4溶液	Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃

①經(jīng)檢驗，Ⅰ中溶液不含I₂，黃色沉淀是

AgI

AgI

。
②經(jīng)檢驗，Ⅱ中溶液含I₂．推測Cu²⁺作氧化劑，白色沉淀A是CuI．確認A的實驗如下：

a.檢驗濾液無I₂．溶液呈藍色說明溶液含有

Cu²⁺

Cu²⁺

（填離子符號）。
b.白色沉淀B是

AgCl

AgCl

。
c.白色沉淀A與AgNO₃溶液反應的離子方程式是

CuI+2Ag⁺=Cu²⁺+Ag+AgI

CuI+2Ag⁺=Cu²⁺+Ag+AgI

，說明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。
（3）分析方案2中Ag⁺未能氧化I^-，但Cu²⁺氧化了I^-的原因，設計實驗如下：

編號	實驗1	實驗2	實驗3
實驗
現(xiàn)象	無明顯變化	a中溶液較快變棕黃色，b中電上析出銀；電流計指針偏轉(zhuǎn)	c中溶液較慢變淺黃色；電流計指針偏轉(zhuǎn)

（電極均為石墨，溶液濃度均為 1mol/L，b、d中溶液pH≈4）
①a中溶液呈棕黃色的原因是

2I^--2e^-=I₂

2I^--2e^-=I₂

（用電極反應式表示）。
②“實驗3”不能說明Cu²⁺氧化了I^-．依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設計實驗證實了該依據(jù)，實驗方案及現(xiàn)象是

將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH≈4的1mol/LNa₂SO₄溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計指針偏轉(zhuǎn)

將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH≈4的1mol/LNa₂SO₄溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計指針偏轉(zhuǎn)

。
③方案2中，Cu²⁺能氧化I^-，而Ag⁺未能氧化I^-的原因：

K₁＞K₂，故Ag⁺更易與I^-發(fā)生復分解反應，生成AgI．2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，生成了CuI沉淀，使得Cu²⁺的氧化性增強

K₁＞K₂，故Ag⁺更易與I^-發(fā)生復分解反應，生成AgI．2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，生成了CuI沉淀，使得Cu²⁺的氧化性增強

。
（資料：Ag⁺+I^-=AgI↓  K₁=1.2×10¹⁶；2Ag⁺+2I^-=2Ag↓+I₂K₂=8.7×10⁸）