2023年北京八十中高考化學二模試卷

一、每小題只有一個選項符合題意．共14個小題，每小題3分，共42分

• 1．定窯是宋代五大名窯之一，其生產的白瓷聞名于世。下列說法正確的是（　　）

  A．傳統陶瓷是典型的絕緣材料

  B．陶瓷主要成分為SiO2和MgO

  C．陶瓷燒制的過程為物理變化

  D．白瓷的白色是因鐵含量較高
  組卷：411引用：5難度：0.9

  解析

• 2．N_A是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．22.4L（標準狀況）氮氣中含有7NA個中子

  B．1mol重水比1mol水多NA個質子

  C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子

  D．1L 1mol?L-1NaCl溶液含有28NA個電子
  組卷：1664引用：18難度：0.5

  解析

• 3．1934年約里奧-居里夫婦在核反應中用α粒子（即氦核

  4

  2

  He）轟擊金屬原子

  W

  Z

  X（短周期元素），得到核素

  30

  Z

  +

  2

  Y，開創了人造放射性核素的先河：

  W

  Z

  X+

  4

  2

  He→

  30

  Z

  +

  2

  Y+

  1

  0

  n。其中元素X、Y的最外層電子數之和為8。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A． W Z X的相對原子質量為26

  B．X、Y均可形成三氯化物

  C．X的非金屬性強于Y的

  D．Y僅有一種含氧酸
  組卷：93難度：0.5

  解析

• 4．某同學利用如圖裝置探究SO₂的性質．
  
  下列有關反應的方程式，不正確的是（　　）

  A．①中溶液顯紅色的原因： CO 2 - 3 +H2O? HCO - 3 +OH-

  B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+ CO 2 - 3 +H2O═CO2+2 HSO - 3

  C．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO

  D．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
  組卷：354引用：8難度：0.9

  解析

• 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是（　?。?br />

  元素	X	Y	Z	W
  最高價氧化物的水化物			H3ZO4
  0.1mol?L-1溶液對應的pH（25℃）	1.00	13.00	1.57	0.7

  A．元素電負性：Z＜W	B．簡單離子半徑：W＜Y
  C．元素第一電離能：Z＜W	D．簡單氫化物的沸點：X＜Z
  組卷：183引用：9難度：0.5

  解析

• 6．依據下列實驗現象，不能得出對應結論的是（　　）
  

  	實驗	現象	結論
  A	室溫下測0.1mol?L-1醋酸pH	pH≈3.3	醋酸是弱酸
  B	向2mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中 i.滴加幾滴同濃度的MgSO4溶液 ii.再滴加幾滴同濃度FeCl3溶液	i.產生白色沉淀 ii.產生紅褐色沉淀	溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
  C	常溫下，將CO2通入苯酚鈉溶液中	溶液變渾濁	酸性：碳酸＞苯酚
  D	將少量溴乙烷與NaOH溶液共熱，冷卻、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液	淡黃色沉淀	證明含有溴元素

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：60難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 18．稀土（RE）包括鑭、釔等元素，是高科技發展的關鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦（含鐵、鋁等元素）中提取稀土的工藝如圖：
  
  已知：月桂酸（C₁₁H₂₃COOH）熔點為44℃；月桂酸和（C₁₁H₂₃COO）₃RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持+3價不變；（C₁₁H₂₃COO）₂Mg的K_sp=1.8×10^-8；Al（OH）₃開始溶解時的pH為8.8；有關金屬離子沉淀的相關pH見下表。
  

  離子	Mg2+	Fe3+	Al3+	RE3+
  開始沉淀時的pH	8.8	1.5	3.6	6.2～7.4
  沉淀完全時的pH	/	3.2	4.7	/

  （1）“氧化調pH”中，化合價有變化的金屬離子是

   

  。
  （2）“過濾1”前，用NaOH溶液調pH至

   

  的范圍內，該過程中Al³⁺發生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg²⁺濃度為2.7g?L^-1。為盡可能多地提取RE³⁺，可提高月桂酸鈉的加入量，但應確?！斑^濾2”前的溶液中c（C₁₁H₂₃COO^-）低于

   

  mol?L^-1（保留兩位有效數字）。
  （4）①“加熱攪拌”有利于加快RE³⁺溶出、提高產率，其原因是

   

  。
  ②“操作X”的過程為：先

   

  ，再固液分離。
  （5）該工藝中，可再生循環利用的物質有

   

  （寫化學式）。
  （6）稀土元素釔（Y）可用于制備高活性的合金類催化劑Pt₃Y。
  ①還原YCl₃和PtCl₄熔融鹽制備Pt₃Y時，生成1molPt₃Y轉移

   

  mol電子。
  ②Pt₃Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化O₂的還原，發生的電極反應為

   

  。
  組卷：681引用：4難度：0.3

  解析

• 19．某小組設計不同實驗方案比較Cu²⁺、Ag⁺的氧化性。
  （1）方案1：通過置換反應比較
  向酸化的AgNO₃溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應的離子方程式是

   

  ，說明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。
  （2）方案2：通過Cu²⁺、Ag⁺分別與同一物質反應進行比較
  
  

  實驗	試劑		編號及現象
  	試管	滴管
  	1.0 mol?L-1  KI溶液	1.0 mol?L-1 AgNO3溶液	Ⅰ．產生黃色沉淀，溶液無色
  		1.0mol?L-1 CuSO4溶液	Ⅱ．產生白色沉淀A，溶液變黃

  ①經檢驗，Ⅰ中溶液不含I₂，黃色沉淀是

   

  。
  ②經檢驗，Ⅱ中溶液含I₂．推測Cu²⁺作氧化劑，白色沉淀A是CuI．確認A的實驗如下：
  
  a.檢驗濾液無I₂．溶液呈藍色說明溶液含有

   

  （填離子符號）。
  b.白色沉淀B是

   

  。
  c.白色沉淀A與AgNO₃溶液反應的離子方程式是

   

  ，說明氧化性Ag⁺＞Cu²⁺。
  （3）分析方案2中Ag⁺未能氧化I^-，但Cu²⁺氧化了I^-的原因，設計實驗如下：
  

  編號	實驗1	實驗2	實驗3
  實驗
  現象	無明顯變化	a中溶液較快變棕黃色，b中電上析出銀；電流計指針偏轉	c中溶液較慢變淺黃色；電流計指針偏轉

  （電極均為石墨，溶液濃度均為 1mol/L，b、d中溶液pH≈4）
  ①a中溶液呈棕黃色的原因是

   

  （用電極反應式表示）。
  ②“實驗3”不能說明Cu²⁺氧化了I^-．依據是空氣中的氧氣也有氧化作用，設計實驗證實了該依據，實驗方案及現象是

   

  。
  ③方案2中，Cu²⁺能氧化I^-，而Ag⁺未能氧化I^-的原因：

   

  。
  （資料：Ag⁺+I^-=AgI↓  K₁=1.2×10¹⁶；2Ag⁺+2I^-=2Ag↓+I₂K₂=8.7×10⁸）
  組卷：100引用：4難度：0.5

  解析