常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．
（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 加快溶解速率加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為 過濾過濾．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．
銅帽溶解完全后，可采用 加熱加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池電解質為KOH，總反應Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為 Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應時，共有 44mol電子發生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，試寫出該反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃） △ 2MnCl2+Cl2↑+4H2O2MnO（OH）+6HCl（濃） △ 2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】加快溶解速率；過濾；Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加熱；Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2；4；2MnO（OH）+6HCl（濃） 2MnCl2+Cl2↑+4H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：4難度：0.3
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1