合成氨技術的發明使工業化人工固氮成為現實．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．在一定條件下反應時，當生成標準狀況下33.6L NH3時，放出的熱量為69.15kJ69.15kJ．
（2）合成氨混合體系在平衡狀態時NH3的百分含量與溫度的關系如圖所示．由圖可知：
①溫度T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞＞K2 （填“＞”或“＜”）．若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡向左向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②T2溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、1.5mol H2，經10min達到平衡，則v（H2）=0.09mol?L-1?min-10.09mol?L-1?min-1．達到平衡后，如果再向該容器內通入N2、H2、NH3各0.4mol,則平衡向右向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）工業上用CO2和NH3反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H，
在一定壓強下測得如下數據：
| 溫度/℃ CO2轉化率% n （ N H 3 ） n （ C O 2 ） |
100 | 150 | 200 |
| 1 | 19.6 | 27.1 | 36.6 |
| 1.5 | a | b | c |
| 2 | d | e | f |
＞
＞
0，表中數據a＜
＜
d,b＜
＜
f（均選填“＞”、“=”或“＜”）．②從尿素合成塔內出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應如何處理
凈化后重新充入合成塔內，循環利用，提高原料利用率
凈化后重新充入合成塔內，循環利用，提高原料利用率
．【答案】69.15kJ；＞；向左；0.09mol?L-1?min-1；向右；＞；＜；＜；凈化后重新充入合成塔內，循環利用，提高原料利用率
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：2難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3