2013-2014學年廣東省深圳中學高二（下）化學暑假作業（八）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．在密閉容器中，對于反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達平衡時，SO2的轉化率為80%．若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質的量及其轉化率為（ ）
組卷：61引用：24難度：0.9 -
2．在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物質的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖．下列說法錯誤的是（ ）組卷：42引用：13難度：0.7 -
3．一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
組卷：119引用：42難度：0.7 -
4．已知圖①～④的相關信息，下列相應敘述正確的是（ ）
組卷：91引用：5難度：0.7 -
5．淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為（ ）
組卷：51引用：7難度：0.9 -
6．一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖的是（ ）組卷：224引用：58難度：0.7 -
7．N2+3H2
2NH3，是工業上制造氮肥的重要反應．下列關于該反應的說法正確的是（ ）催化劑組卷：75引用：10難度：0.9
二、解答題
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22．捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3=．
（2）反應Ⅲ的化學平衡常數表達式為．
（3）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①△H30（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是．
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．
（4）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有
（5）下列物質中也可以作為CO2捕獲劑的是．
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．組卷：13引用：3難度：0.5 -
23．合成氨技術的發明使工業化人工固氮成為現實．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．在一定條件下反應時，當生成標準狀況下33.6L NH3時，放出的熱量為．
（2）合成氨混合體系在平衡狀態時NH3的百分含量與溫度的關系如圖所示．由圖可知：
①溫度T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1K2 （填“＞”或“＜”）．若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②T2溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、1.5mol H2，經10min達到平衡，則v（H2）=．達到平衡后，如果再向該容器內通入N2、H2、NH3各0.4mol,則平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）工業上用CO2和NH3反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H，
在一定壓強下測得如下數據：
①則該反應△H溫度/℃
CO2轉化率%n（NH3）n（CO2）100 150 200 1 19.6 27.1 36.6 1.5 a b c 2 d e f 0，表中數據ad,bf（均選填“＞”、“=”或“＜”）．
②從尿素合成塔內出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應如何處理．組卷：7引用：2難度：0.5