某實驗小組嘗試在鋼制鑰匙上鍍銅。
實驗Ⅰ：將鑰匙直接浸入0.4 mol?L-1 CuCl2溶液中，20s后取出，鑰匙表面變紅，但鍍層疏松，用紙即可擦掉。
實驗Ⅱ：用圖裝置對鑰匙進行電鍍銅。鑰匙表面迅速變紅，同時有細小氣泡產生，精銅表面出現少量白色固體。30s后取出鑰匙檢驗，鍍層相對實驗I略好，但仍能用紙巾擦掉一部分。經調整實驗條件后獲得了較好的電鍍產品。
實驗Ⅲ：用0.4 mol?L-1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重復實驗Ⅱ，精銅表面未出現白色固體。
回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ反應的化學方程式是Fe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。
（2）實驗Ⅱ中鑰匙應與電源的負負極連接。
（3）鑰匙表面產生的氣體是H2H2。
（4）為了避免實驗Ⅲ中鑰匙表面產生氣體，應該采取的措施是適當降低氫離子濃度或降低電源電壓等適當降低氫離子濃度或降低電源電壓等。
（5）常見化合物中銅元素有+1、+2兩種價態，結合實驗Ⅲ推測實驗Ⅱ中精銅表面產生的白色固體的電極反應式是Cu-e-+Cl-=CuClCu-e-+Cl-=CuCl。（已知CuOH是一種難溶于水的黃色固體）
【考點】金屬的腐蝕與防護．
【答案】Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；負；H2；適當降低氫離子濃度或降低電源電壓等；Cu-e-+Cl-=CuCl
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：49引用：2難度：0.7
