蘇教版（2019）必修第二冊《專題6 化學反應與能量變化》2021年單元測試卷（2）

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．下列熱化學方程式中的“△H”表示H₂燃燒熱的是（　　）

  A．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H1

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（1）△H2

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H4
  組卷：119引用：3難度：0.6

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• 2．在一定條件下，將AB和B₂充入一密閉容器，發(fā)生2AB（g）+B₂（g）?2AB₂（g）反應。下列說法中不正確的是（　　）

  A．隨著反應的進行，反應物的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，最后不變

  B．當AB的質(zhì)量不變時，反應達到最大限度

  C．隨著反應的進行，AB2的物質(zhì)的量逐漸增大，最后不變

  D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零
  組卷：166引用：4難度：0.8

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• 3．在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.6mol?L-1?s-1	B．v（B）=0.4mol?L-1?s-1
  C．v（C）=0.9mol?L-1?s-1	D．v（D）=1.0mol?L-1?s-1
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 4．在一定條件下，將A₂和B₂兩種氣體通入1L密閉容器中，反應按下式進行：xA₂（g）+yB₂（g）?2C（g），2S后測得反應速率如下V（A₂）=0.4mol/（L?s）V（B₂）=1.2mol/（L?s），V（C）=0.8mol/（L?s）則該x和y的值分別為（　　）

  A．2和3

  B．3和2

  C．3和1

  D．1和3
  組卷：130引用：11難度：0.9

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• 5．一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，若15s內(nèi)c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（　　）

  A．縮小反應體系的體積，化學反應速率加快

  B．c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s

  C．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

  D．0～15s內(nèi)用i2表示的平均反應速率為v（I2）=0.002mol/（L?s）
  組卷：44引用：2難度：0.7

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• 6．《Nature》期刊曾報道一例CH₃OH-O₂在聚合物催化下的原電池，其工作示意圖如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．電極A是負極，發(fā)生還原反應

  B．電解質(zhì)溶液中H+由電極B流向電極A

  C．電極B的電極反應式：O2+2e-+H+═ HO - 2

  D．外電路中通過0.3mol電子，A電極生成CO2的質(zhì)量為6.6g
  組卷：87引用：3難度：0.7

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• 7．同體積的1molL^-1的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH、HNO₃分別加入過量的Mg.下列敘述中正確的是（　　）

  A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

  B．HCl、HNO3中放出H2的量相等

  C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等

  D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等
  組卷：36引用：9難度：0.9

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三、實驗探究題（共4小題，滿分40分）

• 22．某實驗小組嘗試在鋼制鑰匙上鍍銅。
  實驗Ⅰ：將鑰匙直接浸入0.4 mol?L^-1 CuCl₂溶液中，20s后取出，鑰匙表面變紅，但鍍層疏松，用紙即可擦掉。
  實驗Ⅱ：用圖裝置對鑰匙進行電鍍銅。鑰匙表面迅速變紅，同時有細小氣泡產(chǎn)生，精銅表面出現(xiàn)少量白色固體。30s后取出鑰匙檢驗，鍍層相對實驗I略好，但仍能用紙巾擦掉一部分。經(jīng)調(diào)整實驗條件后獲得了較好的電鍍產(chǎn)品。
  實驗Ⅲ：用0.4 mol?L^-1 CuSO₄溶液代替CuCl₂溶液重復實驗Ⅱ，精銅表面未出現(xiàn)白色固體。
  回答下列問題：
  （1）實驗Ⅰ反應的化學方程式是

   

  。
  （2）實驗Ⅱ中鑰匙應與電源的

   

  極連接。
  （3）鑰匙表面產(chǎn)生的氣體是

   

  。
  （4）為了避免實驗Ⅲ中鑰匙表面產(chǎn)生氣體，應該采取的措施是

   

  。
  （5）常見化合物中銅元素有+1、+2兩種價態(tài)，結(jié)合實驗Ⅲ推測實驗Ⅱ中精銅表面產(chǎn)生的白色固體的電極反應式是

   

  。（已知CuOH是一種難溶于水的黃色固體）
  組卷：49引用：2難度：0.7

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• 23．某化學興趣小組為了探索Al電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如表。
  

  編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
  ①	Mg　Al	稀鹽酸	偏向Al
  ②	Al　Cu	稀鹽酸	偏向Cu
  ③	Mg　Al	NaOH溶液	偏向Mg

  根據(jù)如表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：
  （1）實驗1、2的Al所作的電極是否相同？

   

  ，由此說明在原電池中金屬鋁作正極還是負極與

   

  有關(guān)。
  （2）寫出實驗2中的電極反應式和電池總反應方程式。
  

  鋁電極
  銅電極
  電池總反應

  （3）實驗3中的鋁作正極還是負極？

   

  ，為什么？

   

  。
  （4）實驗3的結(jié)果引起了興趣小組的重視，他們以Al、Zn為電極材料，濃硝酸為電解質(zhì)溶液組成了一套裝置，請結(jié)合實驗3的結(jié)果推斷電流計指針的偏轉(zhuǎn)方向應為

   

  ，原因是

   

  。
  （5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是負極受到哪些因素的影響？

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.5

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