食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯

堿

堿

性（填“酸”、“堿”或“中”）。碳酸氫鈣受熱易分解，碳酸氫鈉性質(zhì)與其相似。除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反應的化學方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

；
（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成的CO₂質(zhì)量，前者

＜

＜

后者（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）粗鹽含有少量雜質(zhì)（主要為CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）。用粗鹽制取“化學純”級的NaCl,步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結晶得到“化學純”級的NaCl固體。
①試劑a、b分別是

B

B

（填序號）；
A．Na₂CO₃、BaCl₂
B．BaCl₂、Na₂CO₃
C．BaCl₂、Na₂SO₄
②加過量NaOH的目的是

除去氯化鎂

除去氯化鎂

；
③加適量鹽酸的目的是

除去氫氧化鈉和碳酸鈉

除去氫氧化鈉和碳酸鈉

；
④蒸發(fā)結晶時，玻璃棒的作用是

使液體均勻受熱，防止飛濺

使液體均勻受熱，防止飛濺

。
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。
資料一：Cl₂+H₂O═HCl+HClO
資料二：初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H⁺+OH^-═H₂O。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na₂SO₄與BaCl₂反應為例）
第一步：寫出Na₂SO₄與BaCl₂反應的化學方程式；
第二步：把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。上述化學方程式可改寫成：2Na⁺+

SO

2

-

4

+Ba²⁺+2Cl^-═BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-；
第三步：刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba²⁺+

SO

2

-

4

═BaSO₄↓；
第四步：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
①寫出Na₂CO₃與稀鹽酸反應的離子方程式：

2H⁺+

CO

2

-

3

═H₂O+CO₂↑

2H⁺+

CO

2

-

3

═H₂O+CO₂↑

；
②某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理

2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

（用離子方程式表示）；
資料三：化學反應類型有不同的分法，其中反應前后，有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應。氧化還原反應中有元素化合價升高的反應物是還原劑，有元素化合價降低的反應物是氧化劑，化合價沒有變化的反應物既不是氧化劑也不是還原劑。
③工業(yè)上可用氨檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣。反應化學方程式如下：8NH₃+3C1₂═6NH₄Cl+N₂。該反應

是

是

（填“是”或“不是”）氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為

213：34

213：34

（若是氧化還原反應，此空作答，反之，不作答）。