有效去除大氣中的NOx，保護臭氧層，是環境保護的重要課題。
（1）在沒有NOx催化時，O3的分解可分為以下兩步反應進行；
①O3═O+O2（慢）
②O+O3═2O2（快）
第一步的速率方程為v1=k1c（O3），第二步的速率方程為v2=k2c（O3）c（O）。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應中生成，然后又很快的在第二步反應中消耗，因此，我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數式表示c（O）=k1k2k1k2。
（2）NO做催化劑可以加速臭氧反應，其反應過程如圖1所示：
已知：O3（g）+O（g）═2O2（g）△H=-143kJ?mol-1
反應1：O3（g）+NO（g）═NO2（g）+O2（g）△H1=-200.2kJ?mol-1。
反應2：熱化學方程式為 NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）△H=+57.2kJ?mol-1NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）△H=+57.2kJ?mol-1。
（3）一定條件下，將一定濃度NOx（NO2和NO的混合氣體）通入Ca（OH）2懸濁液中，改變n（NO2）n（NO），NOx的去除率如圖2所示。
已知：NO與Ca（OH）2不反應；
NOx的去除率=1-從Ca（OH）2懸濁液中逸出的NOx的物質的量通入Ca（OH）2懸濁液中NOx的物質的量×100%
①n（NO2）n（NO）在0.3-0.5之間，NO吸收時發生的主要反應的離子方程式為：NO+NO2+Ca（OH）2=2NO-2+Ca2++H2ONO+NO2+Ca（OH）2=2NO-2+Ca2++H2O。
②當n（NO2）n（NO）大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是 NO2量太多，剩余的NO2和水反應生成的NO逸出，導致NO去除率降低NO2量太多，剩余的NO2和水反應生成的NO逸出，導致NO去除率降低。
（4）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ?mol-1，反應達到平衡時，N2的體積分數隨n（CO）n（NO）的變化曲線如圖3。
①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近 1：11：1。
②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為 c＜b＜ac＜b＜a；b、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為 b=c＞db=c＞d（以上兩空均用a、b、c、d表示）。
③若n（CO）n（NO）=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20%，則NO的轉化率為 60%60%。
k
1
k
2
k
1
k
2
n
（
N
O
2
）
n
（
NO
）
從
C
a
（
OH
）
2
懸濁液中逸出的
N
O
x
的物質的量
通入
C
a
（
OH
）
2
懸濁液中
N
O
x
的物質的量
n
（
N
O
2
）
n
（
NO
）
NO
-
2
NO
-
2
n
（
N
O
2
）
n
（
NO
）
n
（
CO
）
n
（
NO
）
n
（
CO
）
n
（
NO
）
【答案】；NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）△H=+57.2kJ?mol-1；NO+NO2+Ca（OH）2=2+Ca2++H2O；NO2量太多，剩余的NO2和水反應生成的NO逸出，導致NO去除率降低；1：1；c＜b＜a；b=c＞d；60%
k
1
k
2
NO
-
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：74引用：5難度：0.5
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1．氫在地球上主要以化合態的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
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