2022年安徽省蚌埠市四校高考化學三模試卷

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

• 1．化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是（　　）

  A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

  B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

  C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

  D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成
  組卷：1905難度：0.9

  解析

• 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數之和等于8，X的簡單氫化物與W的簡單氫化物反應有大量白煙生成。下列說法正確的是（　　）

  A．簡單離子半徑：Y＜Z＜W

  B．Z與W形成化合物的水溶液呈堿性

  C．W的某種氧化物可用于殺菌消毒

  D．Y分別與X、Z形成的化合物，所含化學鍵的類型相同
  組卷：65引用：7難度：0.7

  解析

• 3．已知298K時，K_sp（NiS）=1.0×10^-21，K_sp（FeS）=6.0×10^-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示（圖中R表示Ni或Fe），下列說法正確的是（已知：

  6

  ≈2.4，

  10

  ≈3.2）（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/367/f9753d44.png" style="vertical-align:middle" />

  A．M點對應的溶液中，c（S2-）≈3.2×10-11mol?L-1

  B．與P點相對應的NiS的分散系是均一穩定的

  C．向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液

  D．FeS+Ni2+?NiS+Fe2+的平衡常數K=6000
  組卷：73引用：2難度：0.7

  解析

• 4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，Y元素最外層電子數是其電子層數的3倍，Q與Y同主族，X與Y構成的化合物可引起光化學煙霧，Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發生反應。下列說法正確的是（　　）

  A．簡單氫化物的沸點：Y＜Q

  B．W的氧化物可作耐高溫材料

  C．簡單離子半徑最大的為Z

  D．氣態氫化物的穩定性：Y＜X
  組卷：67引用：4難度：0.5

  解析

• 5．德國化學家利用N₂和H₂在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷
  程及反應過程中的能量變化如圖一、圖二所示，其中
  分別表示N₂、H₂、NH₃及催化劑。下列說法不正確的是（　　）
  

  A．①→②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵

  B．②→③過程中，需要吸收能量

  C．圖二說明加入催化劑可降低反應的活化能

  D．在密閉容器中加入1molN2、3molH2，充分反應放出的熱量小于92kJ
  組卷：29難度：0.7

  解析

• 6．某次硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，相對誤差為+2.7%，其原因不可能是（　　）

  A．實驗時坩堝未完全干燥

  B．加熱后固體未放入干燥器中冷卻

  C．加熱過程中晶體有少量濺失

  D．加熱后固體顏色有少量變黑
  組卷：99引用：3難度：0.7

  解析

• 7．隨著原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．常見離子半徑：g＞h＞d＞e

  B．上述元素組成的zx4 f（gd4）2溶液中，離子濃度：c（f3+）＞c（ zx + 4 ）

  C．由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應可能生成沉淀

  D．f的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發生反應
  組卷：41引用：3難度：0.6

  解析

• 8．下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關操作合理的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  用CCl4提取溶在乙醇中的I2	測量Cl2的體積	過濾	用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：38難度：0.7

  解析

• 9．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．1L 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中含有的陽離子數目小于0.2NA

  B．0.24g Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉移電子數為0.02NA

  C．3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質子數為1.5NA

  D．1molNa2O2與SO2完全反應，轉移電子數為2NA
  組卷：114引用：6難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共84分）

• 28．有效去除大氣中的NO_x，保護臭氧層，是環境保護的重要課題。
  （1）在沒有NO_x催化時，O₃的分解可分為以下兩步反應進行；
  ①O₃═O+O₂（慢）
  ②O+O₃═2O₂（快）
  第一步的速率方程為v₁=k₁c（O₃），第二步的速率方程為v₂=k₂c（O₃）c（O）。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應中生成，然后又很快的在第二步反應中消耗，因此，我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用k₁、k₂組成的代數式表示c（O）=

   

  。
  （2）NO做催化劑可以加速臭氧反應，其反應過程如圖1所示：
  
  已知：O₃（g）+O（g）═2O₂（g）△H=-143kJ?mol^-1
  反應1：O₃（g）+NO（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H₁=-200.2kJ?mol^-1。
  反應2：熱化學方程式為

   

  。
  （3）一定條件下，將一定濃度NO_x（NO₂和NO的混合氣體）通入Ca（OH）₂懸濁液中，改變

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  ，NO_x的去除率如圖2所示。
  已知：NO與Ca（OH）₂不反應；
  NO_x的去除率=1-

  從

  C

  a

  （

  OH

  ）

  2

  懸濁液中逸出的

  N

  O

  x

  的物質的量

  通入

  C

  a

  （

  OH

  ）

  2

  懸濁液中

  N

  O

  x

  的物質的量

  ×100%
  ①

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  在0.3-0.5之間，NO吸收時發生的主要反應的離子方程式為：

   

  。
  ②當

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  大于1.4時，NO₂去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是

   

  。
  （4）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8kJ?mol^-1，反應達到平衡時，N₂的體積分數隨

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  的變化曲線如圖3。
  ①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近

   

  。
  ②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為

   

  ；b、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為

   

  （以上兩空均用a、b、c、d表示）。
  ③若

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  =0.8，反應達平衡時，N₂的體積分數為20%，則NO的轉化率為

   

  。
  組卷：74引用：5難度：0.5

  解析

• 29．工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質）為主要原料生產化工原料紅礬鈉（主要成分為：Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要工藝流程如下：
  查閱相關資料得知：
  i.常溫下，NaBiO₃不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr³⁺轉化為

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，自身被還原為Bi（OH）₃固體。
  ii。
  

  物質	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cr（OH）3	Fe（OH）2	Bi（OH）3
  開始沉淀的PH	2.7	3.4	4.6	7.5	0.7
  完全沉淀的PH	3.7	4.4	5.9	9.7	4.5

  
  回答下列問題：
  （1）將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是

   

  。
  （2）操作Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和

   

  （填儀器名稱）。
  （3）寫出④反應的化學方程式

   

  。
  （4）⑤中酸化是使

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  轉化為Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ．寫出該反應的離子方程式

   

  。
  （5）將溶液H經下列操作：蒸發濃縮，

   

  ，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。
  （6）取一定質量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，則稀硫酸的濃度為

   

  ，固體D中含Fe化合物的物質的量為

   

  。
  組卷：23引用：4難度：0.5

  解析