利用輝鉬礦冶煉鉬的反應為：MoS₂（s）+4H₂（g）+2Na₂CO₃（s）?Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s），將一定量反應物置于體積為2L的密閉容器中，測得平衡時氫氣的體積分數隨溫度的變化如圖所示。

完成下列填空：
（1）該反應的正反應為

吸熱

吸熱

反應（選填“吸熱”或“放熱”）。某溫度下，進行上述反應至5min時，混合氣體質量增加1.2g,則該時間段內的平均反應速率v（H₂O）=

0.004 mol?L^-1?min^-1

0.004 mol?L^-1?min^-1

。
（2）若開始反應時，擴大容器體積，則圖中H₂的變化曲線將

下移

下移

。（選填“上移”或“下移”）
（3）1300K時，圖中M點H₂O（g）的體積分數為

40%

40%

；若此時往體系中再加入4molH₂（g）和4 mol H₂O（g），則平衡

不

不

移動（選填“正向”、“逆向”或“不”），理由是

Q=

c

2

（

CO

）

×

c

4

（

H

2

O

）

c

4

（

H

2

）

，由于M點時氫氣和水蒸氣的體積分數相同，即濃度相同，加入4 mol H₂（g）和4 mol H₂O（g）以后，濃度依然相同，有Q=K，因此平衡不移動

Q=

c

2

（

CO

）

×

c

4

（

H

2

O

）

c

4

（

H

2

）

，由于M點時氫氣和水蒸氣的體積分數相同，即濃度相同，加入4 mol H₂（g）和4 mol H₂O（g）以后，濃度依然相同，有Q=K，因此平衡不移動

。
（4）硫化鈉俗稱臭堿，濃溶液有臭雞蛋氣味。Na₂S溶液中c（OH^-）-c（H⁺）

＞

＞

c（HS^-）+c（H₂S）。（選填“＜”、“＞”或“=”），往Na₂S溶液中通入空氣，產生淡黃色渾濁且溶液pH升高，解釋其原因

硫化鈉溶液呈堿性，通入氧氣，發生反應：2Na₂S+O₂+2H₂O→4NaOH+2S↓，由于每2 mol硫離子可生成4 mol氫氧根離子生成，因此溶液堿性增強，pH升高，由于有硫單質生成，因此有淡黃色沉淀產生

硫化鈉溶液呈堿性，通入氧氣，發生反應：2Na₂S+O₂+2H₂O→4NaOH+2S↓，由于每2 mol硫離子可生成4 mol氫氧根離子生成，因此溶液堿性增強，pH升高，由于有硫單質生成，因此有淡黃色沉淀產生

。