研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的電離常數如表：

化學式	HF	H2CO3	H2S
電離平衡常數K（25℃）	7.2×10-4	Ka1═4.4×10-7  Ka2═4.7×10-11	Ka1═9.1×10-8  Ka2═1.1×10-12

①寫出H₂S的K_a1的表達式：

K_a1=

c

（

H

S

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

H

2

S

）

K_a1=

c

（

H

S

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

H

2

S

）

；
②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na₂CO₃、Na₂S，物質的量濃度最小的是

NaF

NaF

。
③將過量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反應的離子方程式是

CO

2

-

3

+H₂S=HS^-+

HCO

-

3

CO

2

-

3

+H₂S=HS^-+

HCO

-

3

。
（2）室溫下，用0.100mol?L^-1鹽酸溶液滴定20.00mL 0.100mol?L^-1的氨水溶液，滴定曲線如圖1所示。（忽略溶液體積的變化，①②b填“＞”“＜”或“=”）

①a點所示的溶液中c（NH₃?H₂O）

＜

＜

c（Cl^-）。
②b點所示的溶液中c（Cl^-）

=

=

c（

NH

+

4

）。
③室溫下pH=11的氨水與pH=5的NH₄Cl溶液中，由水電離出的c（H⁺）之比為

10^-6：1

10^-6：1

。
（3）二元弱酸H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物質的量分數δ（X）隨pH的變化如圖2所示。則H₂A第二級電離平衡常數K_a2=

10^-4.2

10^-4.2

。