已知鋅與稀鹽酸反應放熱，某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣．所用稀鹽酸濃度有1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規格，用量為6.50g.實驗溫度為298K、308K．
（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

編號	T/K	鋅規格	鹽酸濃度/mol?L-1	實驗目的
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和 ③ ③ 探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和實驗④探究鋅規格（粗、細）對該反應速率的影響．
②	298	粗顆粒	1.00
③	308	粗顆粒	2.00
④	298	細顆粒	2.00

（2）實驗①記錄如下（換算成標況）：

時間（s）	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氫氣體積（mL）	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①計算在30～40s范圍內鹽酸的平均反應速率v（HCl）=

0.056mol/（L?s）

0.056mol/（L?s）

（忽略溶液體積變化）．
②反應速率最大的時間段（如0s～10s）為

40s～50s

40s～50s

，可能原因是

金屬與酸反應放熱，溫度升高，速率變大

金屬與酸反應放熱，溫度升高，速率變大

．
（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，在不影響產生氣體總量的情況下，你認為他選擇的溶液可以是

B

B

（填相應字母）．
A．NaNO₃溶液
B．NaCl溶液
C．CuSO₄溶液
D．Na₂CO₃
（4）某化學研究小組的同學為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，設計了圖所示的實驗．

①如圖可通過觀察

溶液中氣泡產生的快慢

溶液中氣泡產生的快慢

現象，比較得出比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果結論．
②該實驗存在明顯不合理的地方，你認為不合理的地方是

Cl^-和

SO

2

-

4

對實驗可能帶來干擾

Cl^-和

SO

2

-

4

對實驗可能帶來干擾

．