過氧化鈣在工農業生產中有廣泛的用途。
Ⅰ．過氧化鈣制備方法很多。
（1）制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca（OH）2懸濁液反應可制備CaO2?8H2O，其化學方程式為 Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2OCa（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O。
（2）制備方法二：利用反應Ca（s）+O2 △ CaO2（s），在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如圖：
請回答下列問題：
①裝置A中反應的化學方程式為 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），儀器a的名稱為 蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶。
②裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是 觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是 防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產品純度防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產品純度。
Ⅱ．水產運輸中常向水中加一定量CaO2?8H2O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧氣的質量來表示，其測定步驟及原理為：
a.固氧：堿性下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：2Mn2++O2+4OH═2MnO（OH）2↓；
b.氧化：酸性下，MnO（OH）2將I-氧化為I2：MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O；
c.滴定：用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O2-3+I2═S4O2-6+2I-。
某同學向水中加一定量CaO2?8H2O，取此水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶氧量（DO），消耗0.0100mol?L-1 Na2S2O3標準溶液13.50mL。
（1）滴定過程中使用的指示劑是 淀粉溶液淀粉溶液；
（2）該水樣中的溶解氧量（DO）為 10.8010.80mg?L-1。
（3）步驟b中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因 S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O、O2+I-+4H+=2I2+2H2O、SO2+I2+2H2O=2I-+4H++SO2-4（任寫其中2個）S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O、O2+I-+4H+=2I2+2H2O、SO2+I2+2H2O=2I-+4H++SO2-4（任寫其中2個）（用離子方程式表示，至少寫出2個）。
△
M
n
O
2
M
n
O
2
O
2
-
3
O
2
-
6
O
2
-
3
SO
2
-
4
O
2
-
3
SO
2
-
4
【答案】Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O；2H2O2 2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑）；蒸餾燒瓶；觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產品純度；淀粉溶液；10.80；S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O、O2+I-+4H+=2I2+2H2O、SO2+I2+2H2O=2I-+4H++（任寫其中2個）
M
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O
2
O
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3
SO
2
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4
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：102引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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