在一定條件下，NO2和N2O4可以互相轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示。
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線XX表示NO2
濃度隨時間的變化；下列敘述不能說明該反應已達平
衡狀態的是BB（填序號）。
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變
（2）0～15min,反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數K（b）=109109。
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如圖所示的變化，該條件可能是加入了0.8 mol NO2加入了0.8 mol NO2；其平衡常數K（d）==K（b）（填“＞、＜或=”）。
（4）若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是ACAC（填序號）。
A．縮小容器體積 B．升高溫度 C．加入一定量的N2O4D．加入催化劑。
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【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】X；B；；加入了0.8 mol NO2；=；AC
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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