2016-2017學年湖北省荊州市沙市中學高二（下）第一次雙周考化學試卷（A卷）

一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）

• 1．以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態描述最詳盡的是（　　）

  A．He

  B．

  C．1s2

  D．
  組卷：184引用：20難度：0.9

  解析

• 2．下列分子中，中心原子的雜化類型相同，分子空間構型也相同的是（　　）

  A．H2O、SO2

  B．BeCl2、CO2

  C．H2O、NH3

  D．NH3、CH2O
  組卷：24引用：2難度：0.9

  解析

• 3．有關化學反應的說法中，正確的是（　　）

  A．非自發反應在任何條件下都不能實現

  B．自發反應都是熵增大的反應

  C．能自發進行的吸熱反應一定是熵增大的反應

  D．自發反應都是放熱反應
  組卷：44引用：3難度：0.9

  解析

• 4．有關碰撞理論，下列說法中正確的是（　　）

  A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發生化學反應

  B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

  C．升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

  D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡
  組卷：112引用：26難度：0.7

  解析

• 5．下列關于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是（　　）

  A．鍵角是描述分子立體結構的重要參數

  B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數目有關

  C．C=C鍵的鍵能等于C—C鍵鍵能的2倍

  D．因為O—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O2、F2與H2反應的能力逐漸增強
  組卷：76引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下面的問題中，與鹽類水解有關的是（　　）
  ①為保存FeCl₂溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；
  ②實驗室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的試劑瓶應用橡膠塞；
  ③在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入鎂條會產生氣泡； 
  ④長期使用硫酸銨，土壤酸性增強．

  A．只有①④

  B．只有②③

  C．只有③④

  D．全部
  組卷：47引用：4難度：0.7

  解析

• 7．現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①[Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．則下列有關比較中正確的是（　　）

  A．最高正化合價：③＞②＞①	B．第一電離能：③＞②＞①
  C．電負性：③＞②＞①	D．原子半徑：③＞②＞①
  組卷：268引用：105難度：0.5

  解析

• 8．下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是（　　）

  A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

  B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

  C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子

  D．最外層都只有一個電子的X、Y原子
  組卷：20引用：9難度：0.7

  解析

二、解答題（共6小題，滿分60分）

• 25．雙氧水最主要的用途是漂白劑和殺菌消毒，在環境保護、化學合成和工業生產中有著廣泛的用途。查閱資料得知：工業上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如圖：
  （1）電解KHSO₄飽和溶液陽極的電極反應式為

   

  ，K₂S₂O₈水解時
  生成H₂O₂和KHSO₄，寫出該反應的化學方程式

   

  。
  （2）已知
  ①2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ/mol；
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ/mol；
  ③H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6kJ/mol。
  用H₂O₂（l）可除去工業尾氣中的Cl₂（g），生成HCl（g）和O₂（g），該反應的熱化學方程式為

   

  。
  （3）在堿性介質中，H₂O₂有較強的還原性，可與Ag₂O反應，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為

   

  。
  （4）某實驗小組同學用此法制取一定濃度的H₂O₂溶液，并進行下列實驗以測定H₂O₂的質量分數：
  Ⅰ．將5.00mL H₂O₂溶液（密度為1g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
  Ⅱ．用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定；
  Ⅲ．用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.01mL。
  ①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液的紫紅色消失很慢，隨滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液的紫紅色消失速率加快。Mn²⁺的作用是

   

  。
  ②原H₂O₂溶液中溶質的質量分數為

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 26．在一定條件下，NO₂和N₂O₄可以互相轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現將一定量的NO₂和N₂O₄混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示。
  （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線

   

  表示NO₂
  濃度隨時間的變化；下列敘述不能說明該反應已達平
  衡狀態的是

   

  （填序號）。
  A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
  B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
  C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
  D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變
  （2）0～15min,反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數K（b）=

   

  。
  （3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如圖所示的變化，該條件可能是

   

  ；其平衡常數K（d）

   

  K（b）（填“＞、＜或=”）。
  （4）若要達到使NO₂（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是

   

  （填序號）。
  A．縮小容器體積       B．升高溫度      C．加入一定量的N₂O₄D．加入催化劑。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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