硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。也可用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的性質如表：
| 物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他性質 |
| SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | 易水解 |
| H2SO4 | 10.4 | 338 |
（1）實驗時，A裝置中發生的離子方程式
10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
。（2）B裝置中冷凝管進水口是
m
m
。（填“m”或“n”），B中干燥管盛有的物質是 堿石灰
堿石灰
。（3）欲制取少量SO2Cl2，選擇圖中的裝置（可以重復選用），其連接順序為：a、
fgdebced
fgdebced
、h。（4）去除C裝置會降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是
二氧化硫和氯氣和水反應生成硫酸和氯化氫
二氧化硫和氯氣和水反應生成硫酸和氯化氫
。（5）已知SO2Cl2遇水強烈水解生成兩種強酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是
AgCl
AgCl
。[已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5]（6）少量硫酰氯也可由氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應的化學方程式為2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2從分解的產物中分離初硫酰氯的操作方法是
蒸餾
蒸餾
。（7）當通入裝置B中的氯氣為1.12L（已轉化為標準狀況），最后通過蒸餾得到純凈的硫酰氯5.4g,則磺酰氯的產率為
80.0%
80.0%
。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有 ①②③
①②③
（填序號）。①先通冷凝水，再通氣
②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸瓶發燙，可適當降溫
④加熱三頸瓶
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；m；堿石灰；fgdebced；二氧化硫和氯氣和水反應生成硫酸和氯化氫；AgCl；蒸餾；80.0%；①②③
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：425引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5