2021-2022學年內蒙古包頭市高三（上）期末化學試卷

一、選擇題

• 1．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）

  A．NH3具有還原性，可用作制冷劑

  B．FeCl3溶液具有酸性，可用于刻蝕銅制品

  C．Al（OH）3具有弱堿性，可用作胃酸中和劑

  D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙張
  組卷：9引用：2難度：0.6

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• 2．設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．1LpH=2的H3PO4溶液中所含H+的數目為0.02NA

  B．將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成H2分子數為0.1NA

  C．用濃鹽酸與KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數為2NA

  D．已知 226 88 Ra→X+ 4 2 He,則0.5molX中含有的中子數為68NA
  組卷：22引用：1難度：0.5

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• 3．下列實驗裝置能達到目的的是（　　）

  A． 收集NO2氣體

  B． 驗證石蠟油分解產物中含有不飽和烴

  C． 實驗室制取并收集氨氣

  D． 從硫酸銅溶液中提取硫酸銅晶體
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 4．北京2022年冬奧會以綠色環保為理念，在場館建設中用到一種耐腐蝕、耐高溫的涂料是以某雙環烯酯（　　）為原料制得的，下列說法正確的是（　　）

  A．該雙環酯的分子式為C14H18O2

  B．1mol雙環烯酯能與3molH2發生加成反應

  C．該雙環烯酯分子中所有碳原子可能共平面

  D．該雙環烯酯的一氯代物可以有13種
  組卷：34引用：2難度：0.6

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[化學——選修3]

• 11．銅是人類知道最早的金屬之一，也是廣泛使用的第一種金屬。回答下列問題：
  （1）鎳白銅（銅鎳合金）可用于制作仿銀飾品。第二電離能I₂（Cu）

   

  Ⅰ₂（Ni）（填“＞”或“＜”），其原因為

   

  。
  （2）向[Cu（NH₃）₂]Cl溶液中通入乙炔（C₂H₂）氣體，可生成紅棕色沉淀Cu₂C₂。
  ①C₂H₂分子中σ鍵與π鍵的數目之比為

   

  ；碳原子的雜化方式為

   

  。
  ②寫出與Cu₂C₂中陰離子C₂^2-互為等電子體的一種分子和一種離子

   

  。
  （3）乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）易與Cu²⁺形成絡合物用于Cu²⁺的定量測定。
  ①形成的絡合物中提供孤對電子的原子為

   

  。（填元素符號）
  ②乙二胺中所含元素的電負性由大到小的順序為

   

  ；乙二胺在水中溶解度較大的原因為

   

  。
  （4）銅與氧構成的某種化合物的立方晶胞如圖a所示，圖b是沿晶胞對角面取得的截圖，晶胞中所有原子均在對角面上。氧原子的配位數為

   

  ，若Cu原子之間最短距離為dpm,阿伏加德羅常數的值為N_A，該晶體的密度為

   

  g?cm^-3。（列出計算式即可）
  
  組卷：21引用：2難度：0.6

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[化學——選修5]

• 12．化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：
  已知：R₁CH₂COOCH₂CH₃+R₂COOCH₂CH₃

  C

  2

  H

  5

  ON

  a

  DMF

  +CH₃CH₂OH
  （1）化合物A的名稱是

   

  。
  （2）反應②和⑤的反應類型分別是

   

  、

   

  。
  （3）寫出C到D的反應方程式

   

  。
  （4）E的分子式

   

  。
  （5）F中官能團的名稱是

   

  。
  （6）X是G的同分異構體，X具有五元碳環結構，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1．寫出兩種符合要求的X的結構簡式

   

  。
  （7）設計由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制備的合成路線 

   

  （無機試劑任選）。
  組卷：82引用：7難度：0.5

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