氨是重要的工業原料，在農業、醫藥、國防和化工等領域有重要應用。
I．（1）工業上用N₂和H₂在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應速率增大，且使平衡混合物中NH₃的體積分數一定增大的是

B

B

。
A．降低反應溫度    B．壓縮反應混合物    C．充入N₂     D．液化分離NH₃
（2）常溫下向100mL 0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中

NH

+

4

和NH₃?H₂O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如圖所示，根據圖象回答下列問題。
①表示NH₃?H₂O濃度變化的曲線是

A

A

（填“A”或“B“）。
②NH₃?H₂O 的電離常數為

1.8×10^-5或10^-4.74

1.8×10^-5或10^-4.74

（已知lg1.8=0.26）
③當加入鹽酸體積為50mL 時，溶液中c（

NH

+

4

）-c（NH₃?H₂O）=

2×10^-5-2×10^-9

2×10^-5-2×10^-9

mol/L （用精確值表示）。
II.已知常溫下，K_sp[Al（OH）₃]=4.0×10^-38，在AlCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為：

Al³⁺+3

HCO

-

3

=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3

HCO

-

3

=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

；若將所得懸濁液的pH 調整為3，則溶液中Al³⁺濃度為

4.0×10^-5

4.0×10^-5

mol/L。