人教版（2019）選擇性必修1《3.1.1 弱電解質的電離平衡》2023年同步練習卷

一、選擇題

• 1．在某一元酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．1mol/L的某一元酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L

  B．某一元酸能與水以任意比例互溶

  C．1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好與10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反應

  D．在相同條件下，某一元酸溶液的導電性比硫酸弱
  組卷：44引用：4難度：0.6

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• 2．在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（　　）

  A．熔融狀態下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO 2 - 4

  B．Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH-

  C．H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO 2 - 3

  D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++HSO - 4
  組卷：468引用：5難度：0.9

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• 3．將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液．下列各項中表征醋酸已達到電離平衡狀態的是（　?。?/h2>

  A．醋酸的濃度達到1mol?L-1

  B．H+的濃度達到0.5mol?L-1

  C．醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5mol?L-1

  D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等
  組卷：89難度：0.7

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• 4．在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是（　?。?/h2>

  A．升溫	B．降溫
  C．加入NaOH溶液	D．加入稀HCl
  組卷：220引用：28難度：0.9

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四、解答題

• 13．氨是重要的工業原料，在農業、醫藥、國防和化工等領域有重要應用。
  I．（1）工業上用N₂和H₂在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應速率增大，且使平衡混合物中NH₃的體積分數一定增大的是

   

  。
  A．降低反應溫度    B．壓縮反應混合物    C．充入N₂     D．液化分離NH₃
  （2）常溫下向100mL 0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中

  NH

  +

  4

  和NH₃?H₂O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如圖所示，根據圖象回答下列問題。
  ①表示NH₃?H₂O濃度變化的曲線是

   

  （填“A”或“B“）。
  ②NH₃?H₂O 的電離常數為

   

  （已知lg1.8=0.26）
  ③當加入鹽酸體積為50mL 時，溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）-c（NH₃?H₂O）=

   

  mol/L （用精確值表示）。
  II.已知常溫下，K_sp[Al（OH）₃]=4.0×10^-38，在AlCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為：

   

  ；若將所得懸濁液的pH 調整為3，則溶液中Al³⁺濃度為

   

  mol/L。
  組卷：17難度：0.5

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• 14．離子反應與工農業生產、日常生活、科學實驗有密切關系。
  （1）在一定溫度下，向不同電解質溶液中加入新物質時溶液電導率（σ）隨新物質加入量（V）的變化曲線如圖所示。分別與A、B、C曲線變化趨勢一致的是

   

  。
  
  ①向NH₃?H₂O溶液中通入HCl氣體至過量
  ②向飽和石灰水中不斷通入CO₂
  ③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過量
  （2）實驗室中用NaOH溶液吸收尾氣中的Cl₂的離子方程式為

   

  。
  （3）HClO溶液不能長久存放的原因是

   

  （用化學方程式表示），檢驗長久存放的HClO溶液中陰離子的實驗操作及現象是

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.7

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