某鋰電池的反應式為FePO4+Li放電充電LiFePO4，回答下列問題：
（1）該蓄電池放電過程中發生還原反應的物質是 FePO4FePO4（寫化學式），充電時外電路中轉移了2mol電子，則陰極產物的質量為 1414g。
（2）若以該鋰電池為電源，電解NaOH稀溶液，制備H2和O2，則陽極的電極反應式為 4OH--4e-=O2↑+2H2O4OH--4e-=O2↑+2H2O。
（3）若利用該電源精煉銅，粗銅精煉過程中，因陽極雜質逐漸溶解，電解質溶液中Fe2+、Zn2+的濃度會逐漸增大，而這些雜質離子則會影響后續精煉。某同學設計如圖所示的除雜方案：
已知有關氫氧化物沉淀的pH如表：
放電
充電
| 氫氧化物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 |
| 開始沉淀時的pH | 2.3 | 5.6 | 6.2 | 7.5 |
| 完全沉淀時的pH | 3.9 | 6.4 | 8.0 | 9.7 |
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
；若要檢驗Fe2+是否完全轉化為Fe3+，可選擇的試劑是 K3[Fe（CN）6]溶液
K3[Fe（CN）6]溶液
，對應現象是 出現藍色沉淀
出現藍色沉淀
；調節pH=5.0時，則沉淀的離子主要是 Fe3+
Fe3+
（填離子符號）；操作A的名稱是 過濾
過濾
；該同學的方案中未除去的雜質金屬陽離子是 Zn2+
Zn2+
。【答案】FePO4；14；4OH--4e-=O2↑+2H2O；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；K3[Fe（CN）6]溶液；出現藍色沉淀；Fe3+；過濾；Zn2+
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.5
