NaClO₂?3H₂O具有強氧化性，在消毒和果蔬保鮮等方面有廣泛應用。
I.如圖是制備NaClO₂?3H₂O的一種流程：

已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時析出NaClO₂?3H₂O，高于38℃時析出NaClO₂。
（1）寫出“合成”中發生反應的離子方程式：

SO₂+2

C

l

O

-

3

=

SO

2

-

4

+2ClO₂

SO₂+2

C

l

O

-

3

=

SO

2

-

4

+2ClO₂

，若生成2mol ClO₂時，電子轉移的數目是

2N_A

2N_A

。
（2）“轉化”過程中，H₂O₂的作用是

還原劑

還原劑

（選填“氧化劑”或“還原劑”）。
（3）由NaClO₂溶液得到NaClO₂?3H₂O的操作為：蒸發濃縮，

冷卻結晶

冷卻結晶

，過濾洗滌，得到NaClO₂?3H₂O產品。
II.為確定產品的純度，進行如下實驗：
步驟1：取20.00gNaClO₂?3H₂O樣品，溶于經煮沸冷卻后的蒸餾水，配成200.00mL溶液。
步驟2：取出20.00mL配制的溶液于錐形瓶中，加入略過量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反應后，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至終點。
步驟3：重復以上操作2～3次，測得滴定Na₂S₂O₃溶液的平均體積為22.00mL。
已知：

C

l

O

-

2

+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O，I₂+2S₂

O

2

-

3

=2I^-+S₄

O

2

-

6

。試計算該NaClO₂?3H₂O樣品的純度

79.48%

79.48%

（寫出計算過程）。