2021-2022學年江蘇省揚州市高郵市臨澤中學高一（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：（4個選項中，只有1個選項是符合要求的，20題共60分）
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1．2021年新冠肺炎疫情奪走了至少330萬人的生命，化學在攻克這一世界難題中功不可沒，“新型冠狀病毒”由蛋白質外殼和單鏈核酸組成，直徑為60～140nm,怕酒精，不耐高溫。下列說法不正確的是（ ）
組卷：76引用：10難度：0.7 -
2．下列有關化學用語表述正確的是（ ）
組卷：23引用：2難度：0.7 -
3．讀下列藥品標簽，有關分析不正確的是（ ）
選項 A B C D 物品標簽 
分析 該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中 該藥品不能與皮膚直接接觸 該物質受熱易分解 該藥品物質的量濃度為18.4mol?L-1 組卷：44引用：3難度：0.6 -
4．電解質和非電解質是對化合物的一種分類方式．下列關于電解質的說法正確的是（ ）
組卷：323引用：19難度：0.9 -
5．下列關于SO2性質的說法正確的是（ ）
組卷：149引用：2難度：0.6 -
6．下列遞變情況中，正確的是（ ）
組卷：141引用：3難度：0.8 -
7．下列有關實驗描述正確的是（ ）
組卷：52引用：4難度：0.8 -
8．在給定條件的水溶液中能大量共存的離子組是（ ）
組卷：83引用：1難度：0.7
二、非選擇題（本部分4題，共40分）
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23．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產生SO2的主要原因．工業上有多種方法可以減少SO2的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產生的SO2轉化成硫酸鈣．該反應的化學方程式是．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是．
（3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學設計如圖1實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：
已知：Na2SO3（固體）+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2↑+H2O△
反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產生BaSO4的原因是：
①A中產生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀．
②．
為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如圖2改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是溶液；滴加濃硫酸之前的操作是．
④通過甲乙兩位同學的實驗，得出的結論是．組卷：135引用：4難度：0.1 -
24．NaClO2?3H2O具有強氧化性，在消毒和果蔬保鮮等方面有廣泛應用。
I.如圖是制備NaClO2?3H2O的一種流程：
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O，高于38℃時析出NaClO2。
（1）寫出“合成”中發生反應的離子方程式：，若生成2mol ClO2時，電子轉移的數目是。
（2）“轉化”過程中，H2O2的作用是（選填“氧化劑”或“還原劑”）。
（3）由NaClO2溶液得到NaClO2?3H2O的操作為：蒸發濃縮，，過濾洗滌，得到NaClO2?3H2O產品。
II.為確定產品的純度，進行如下實驗：
步驟1：取20.00gNaClO2?3H2O樣品，溶于經煮沸冷卻后的蒸餾水，配成200.00mL溶液。
步驟2：取出20.00mL配制的溶液于錐形瓶中，加入略過量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反應后，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點。
步驟3：重復以上操作2～3次，測得滴定Na2S2O3溶液的平均體積為22.00mL。
已知：+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，I2+2S2ClO-2=2I-+S4O2-3。試計算該NaClO2?3H2O樣品的純度O2-6（寫出計算過程）。組卷：110引用：1難度：0.5