粉筆的主要成分為石灰石（含CaCO3）和石膏（CaSO4）。如圖1所示煅燒32g粉筆末使CaCO3完全反應，試管內固體質量隨時間關系如圖2所示。回答下列問題：
已知：CaSO4和雜質受熱不分解，也不與其他物質發生反應。
（1）反應前將粉筆制成粉末的目的是 使反應更快更充分使反應更快更充分。
（2）反應時，圖1燒杯中的現象是 澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁。
（3）由圖2所知，生成CO2的質量為 8.88.8g。
（4）反應結束，將煅燒后的粉末倒入適量水中，如圖3。用手觸摸燒杯外壁，感覺微熱，主要原因是 生成的氧化鈣和水反應放熱生成的氧化鈣和水反應放熱。
（5）計算該粉筆末中CaCO3的質量（根據化學方程式寫出計算過程）。
【考點】根據化學反應方程式的計算；鹽的化學性質．
【答案】使反應更快更充分；澄清石灰水變渾濁；8.8；生成的氧化鈣和水反應放熱
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/10 8:0:8組卷：40引用：2難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3