已知甲酸銅是一種重要的化工原料，常溫常壓下穩(wěn)定，可溶于水，難溶于乙醇，具有還原性，某實驗小組在實驗室用廢銅屑制備甲酸銅晶體Cu（HCOO）2?4H2O，實驗流程如圖：
回答下列問題：
（1）若甲同學(xué)設(shè)計方案：銅屑、稀硫酸加熱通入氧氣制得硫酸銅溶液，再與甲酸反應(yīng)生成甲酸銅溶液，再結(jié)晶。請判斷：甲同學(xué) 不能不能（填“能”或“不能”）制得甲酸銅晶體。
（2）步驟Ⅱ制備Cu（OH）2?CuCO3時，寫出CuSO4和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1：2時的離子方程式：2Cu2++4HCO-3=Cu（OH）2?CuCO3↓+3CO2↑+H2O2Cu2++4HCO-3=Cu（OH）2?CuCO3↓+3CO2↑+H2O。
（3）操作步驟Ⅲ：向盛Cu（OH）2?CuCO3燒杯中加入一定量熱蒸餾水，逐滴加入甲酸至固體恰好全部溶解，然后除去少量不溶性雜質(zhì)，過程中為了防止甲酸銅結(jié)晶損失，可采取 趁熱過濾趁熱過濾操作；接著冷卻結(jié)晶，過濾，再洗滌晶體2～3次，為使固體快速干燥，可選 BB（填寫序號）來洗滌。得到產(chǎn)品。
A．冷水
B．乙醇
C．四氯化碳
D．飽和甲酸銅溶液
（4）晶體中甲酸根含量的測定：
①下列儀器可供步驟A選用的是 燒杯、量筒燒杯、量筒（寫名稱，下同）；可供步驟C中滴定選用的是 燒杯、堿式滴定管燒杯、堿式滴定管。
②溶液恒溫80℃30min時應(yīng)采取的操作方法是 水浴加熱水浴加熱，步驟C滴定時當(dāng)觀察到 滴入最后半滴草酸溶液，溶液紫色褪去，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色滴入最后半滴草酸溶液，溶液紫色褪去，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色即達(dá)到滴定終點。
③計算晶體中甲酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30.00%30.00%。
HCO
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3
HCO
-
3
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】不能；2Cu2++4=Cu（OH）2?CuCO3↓+3CO2↑+H2O；趁熱過濾；B；燒杯、量筒；燒杯、堿式滴定管；水浴加熱；滴入最后半滴草酸溶液，溶液紫色褪去，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色；30.00%
HCO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：77引用：1難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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