2023年天津市耀華中學高考化學一模試卷

選擇題

• 1．實現中國夢，離不開化學與科技的發展，下列有關說法錯誤的是（　　）

  A．我國“天眼”的球面射電板上使用的鋁合金板屬于金屬材料

  B．華為公司自主研發的“麒麟9000”芯片的主要成分是單質硅

  C．新能源汽車電池使用的石墨烯電極材料屬于有機高分子化合物

  D．“神舟十四號”宇宙飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于無機非金屬材料
  組卷：160引用：5難度：0.7

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• 2．我國發布了《醫用同位素中長期發展規劃（2021-2035年）》，對提升醫用同位素相關產業能力水平、保障健康中國戰略實施具有重要意義。醫用同位素有¹⁴C、¹⁸F、¹³¹I、⁶⁰Co等，有關說法不正確的是（　　）

  A．60Co位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族

  B．18F和131I的最外層電子數相同

  C．14C與12C的化學性質幾乎相同

  D．化合物23Na18F的中子總數為41
  組卷：103引用：2難度：0.7

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• 3．下列化學用語表示正確的是（　　）

  A．鎂原子的結構示意圖：

  B．2-丁烯的鍵線式：

  C．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵：

  D．乙烯的空間填充模型：
  組卷：108引用：1難度：0.5

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• 4．下列實驗操作設計正確且能達到實驗目的的是（　　）
  

  A．演示噴泉實驗	B．滴定實驗中用標準堿液滴定鹽酸接近滴定終點的操作	C．測稀硫酸的pH	D．制備氨水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：222引用：5難度：0.8

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• 5．固氮是將游離態的氮轉變為氮的化合物，一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是（　　）

  A．轉化過程中所涉及的元素均呈現了兩種價態

  B．反應①②③均為氧化還原反應

  C．Li是催化劑，只有Li3N是中間產物

  D．整個過程的總反應可表示為2N2+6H2O 催化劑 4NH3+3O2
  組卷：182引用：3難度：0.7

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• 15．已知甲酸銅是一種重要的化工原料，常溫常壓下穩定，可溶于水，難溶于乙醇，具有還原性，某實驗小組在實驗室用廢銅屑制備甲酸銅晶體Cu（HCOO）₂?4H₂O，實驗流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）若甲同學設計方案：銅屑、稀硫酸加熱通入氧氣制得硫酸銅溶液，再與甲酸反應生成甲酸銅溶液，再結晶。請判斷：甲同學

   

  （填“能”或“不能”）制得甲酸銅晶體。
  （2）步驟Ⅱ制備Cu（OH）₂?CuCO₃時，寫出CuSO₄和NaHCO₃物質的量之比為1：2時的離子方程式：

   

  。
  （3）操作步驟Ⅲ：向盛Cu（OH）₂?CuCO₃燒杯中加入一定量熱蒸餾水，逐滴加入甲酸至固體恰好全部溶解，然后除去少量不溶性雜質，過程中為了防止甲酸銅結晶損失，可采取

   

  操作；接著冷卻結晶，過濾，再洗滌晶體2～3次，為使固體快速干燥，可選

   

  （填寫序號）來洗滌。得到產品。
  A．冷水
  B．乙醇
  C．四氯化碳
  D．飽和甲酸銅溶液
  （4）晶體中甲酸根含量的測定：
  
  ①下列儀器可供步驟A選用的是

   

  （寫名稱，下同）；可供步驟C中滴定選用的是

   

  。
  
  ②溶液恒溫80℃30min時應采取的操作方法是

   

  ，步驟C滴定時當觀察到

   

  即達到滴定終點。
  ③計算晶體中甲酸根的質量分數為

   

  。
  組卷：77引用：1難度：0.3

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• 16．溴代烷的制備，分“氧化”和“溴化”兩個過程，回答下列問題。
  （1）氧化過程：HBr（g）與O₂（g）在合適溫度下制備Br₂（g）。
  已知：T℃時，相關物質的相對能量如下表所示：
  

  物質	HBr（g）	O2（g）	H2O（g）	Br2（g）
  相對能量/kJ?mol-1	x	y	z	w

  此溫度下，在恒容密閉容器中充入4molHBr（g）和1molO₂（g），測得反應物的平衡轉化率為60%。若保持其他條件不變，改為絕熱狀態，平衡時，測得放出熱量為QkJ，則下列關系正確的是

   

  （填標號）。
  A．Q=0.6（2z+2w-4x-y）
  B．Q＜0.6（2z+2w-4x-y）
  C．Q＜0.6（4x+y-2z-2w）
  D．0.6（4x+y-2z-2w）＜Q＜4x+y-2z-2w
  （2）溴化過程：在T℃下，向10V₀L容器中投入初始濃度均為0.1mol?L^-1的Br₂（g）和CH₄（g），發生反應：Br₂（g）+CH₄（g）?CH₃Br（g）+HBr（g）。保持溫度不變，壓縮容器體積，分別測得不同容積下CH₃Br（g）的平衡濃度如下表：
  

  容器體積V/L	10V0	3V0	V0
  c（CH3Br）/mol?L-1	m	0.09	0.25

  當容器體積從10V₀L縮小到3V₀L時，測得此時容器內仍有四種氣態組分，則m=

   

  ；容器體積縮小到V₀L時，平衡

   

  移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。T℃時，此反應在容積為10V₀L和V₀L時化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁

   

  K₂（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  （3）新工藝可將甲烴、HBr和O₂混合，直接催化“氧化溴化”：2CH₄（g）+2HBr（g）+O₂（g）?2CH₃Br（g）+2H₂O（g）ΔH＜0。反應起始物料n（CH₄）、n（HBr）、n（O₂）分別為2mol、2mol、1mol時，在不同條件下達到平衡，設體系中CH₃Br的物質的量分數為x（CH₃Br），在T為500℃下的x（CH₃Br）～p、在p為3×10⁵Pa下的x（CH₃Br）～T如圖所示：
  
  ①圖中a點對應的反應條件為

   

  ，此時用各物質平衡分壓表示的平衡常數K_p=

   

  Pa^-1（列計算式，某氣體分壓=總壓×該氣體的物質的量百分數）。
  ②b點對應的甲烷轉化率α（CH₄）=

   

  （保留三位有效數字）。
  組卷：72引用：1難度：0.6

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