為了探究原電池的工作原理，某化學學習小組設計了一組實驗，其裝置如圖：

（1）圖中各裝置中電極上發生還原反應的粒子分別是（填離子或分子的化學式）：甲

H⁺

H⁺

乙

Cu²⁺

Cu²⁺

丙

H₂O

H₂O

（2）丙裝置中負極反應式為

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

，丁裝置中負極反應式為

CH₄+10OH^--8e^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

（3）電池的放電過程中，甲裝置中溶液質量

增加

增加

，（填“增加”或“減少”）；丁裝置中溶液堿性

減弱

減弱

。（填“增強”或“減弱”）
（4）當甲裝置導線中轉移0.3mol電子時，正極生成氣體

3.36

3.36

L（標準狀況下）：假設開始時乙裝置中兩電極質量相等，導線中轉移0.3mo電子時，兩電極質量相差

18

18

g。