（1）反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響 如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷：
①正反應的△H ＞＞0（填“＞”、“＜“或”=“，下同）；
②a ＜＜b。
（2）在密閉容器中進行下列反應：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，若改變下列條件，則平衡及指定物質的濃度如何變化？
①通入N2，保持密閉容器容積和溫度不變，則平衡 不移動不移動。（填“正向移動、逆向移動、不移動”，下同）。
②減小密閉容器容積，保持溫度不變，則平衡 逆向移動逆向移動，c（CO） 增大增大（填“增大、減小、不變”）
。
（3）反應N2O4（g）=2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。
①A、C兩點的反應速率：A ＜＜C（填“＞”、“＜“或“=”）。
②A、C兩點氣體的顏色：A 淺淺、C 深深（填深、淺）。
③由狀態B到狀態A，可以用 加熱加熱的方法。
【答案】＞；＜；不移動；逆向移動；增大；＜；淺；深；加熱
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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