2021-2022學年福建省福州倉山區(qū)超德中學高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：（18個小題，每小題3分，共54分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）。
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1．關于A（g）+2B（g）=3C（g）的化學反應，下列表示的反應速率最大的是（ ）
組卷：86引用：6難度：0.6 -
2．一定溫度下，反應 N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（ ）
組卷：69引用：9難度：0.5 -
3．某反應CH3OH（l）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）在高溫時才能自發(fā)進行。下列對該反應過程的△H、△S判斷正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.9 -
4．下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
組卷：16引用：24難度：0.9 -
5．下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是（ ）
組卷：55引用：4難度：0.7 -
6．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（ ）
組卷：9引用：3難度：0.9 -
7．對于100mL 1mol/L硫酸與鐵片的反應，采取下列措施，其中能使反應速率加快的是（ ）
組卷：40引用：3難度：0.8
二、填空題
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21．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）寫出該反應的化學方程式
（2）計算反應開始到10s,用X表示的反應速率是，Y的轉化率為
（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是．
A．當X與Y的反應速率之比為1：1
B．在混合氣體中X的質量百分數(shù)保持不變
C．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化
D．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
E．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
（4）當反應達到平衡時，用Y表示的正反應速率v（正）與用Z表示的逆反應速率v（逆）的關系是．
（5）為使該反應的反應速率增大，可采取的措施是．
a.恒容時充入Ne b.適當升高溫度
c.縮小容器的體積 d.選擇高效催化劑．組卷：18引用：2難度：0.5 -
22．（1）反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響 如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷：
①正反應的△H0（填“＞”、“＜“或”=“，下同）；
②ab。
（2）在密閉容器中進行下列反應：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，若改變下列條件，則平衡及指定物質的濃度如何變化？
①通入N2，保持密閉容器容積和溫度不變，則平衡。（填“正向移動、逆向移動、不移動”，下同）。
②減小密閉容器容積，保持溫度不變，則平衡，c（CO）（填“增大、減小、不變”）
。
（3）反應N2O4（g）=2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。
①A、C兩點的反應速率：AC（填“＞”、“＜“或“=”）。
②A、C兩點氣體的顏色：A、C（填深、淺）。
③由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用的方法。組卷：10引用：1難度：0.5