人類文明的發展和社會的進步同金屬材料關系十分密切。
（一）鐵的應用及防護
（1）生活中常用鐵鍋烹飪，主要利用鐵的 bb（填字母）。
a.導電性
b.導熱性
c.耐腐蝕
（2）“發藍“處理是在鐵表面形成致密氧化膜，以防止其腐蝕。“發藍”的原理是：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑，X的化學式為 Fe3O4Fe3O4。
（3）患貧血癥的人體內需要補鐵 cc（填字母）。
a.分子
b.原子
c.元素
（4）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是 AA（選填序號）。
（5）鐵生銹的主要過程為：FeO2、H2OFe（OH）2O2、H2OFe（OH）3→Fe2O3?xH2O，寫出Fe（OH）2→Fe（OH）3反應的化學方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（二）鐵的冶煉和探究
取20.0gFe2O3粉末，小組同學用如圖裝置模擬煉鐵，并測定反應后固體成分。
資料：堿石灰可吸收H2O和CO2。
（6）連接裝置，先 檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性，再裝入藥品。
（7）實驗時先通入CO，目的是 將裝置內空氣排盡，防止發生爆炸將裝置內空氣排盡，防止發生爆炸。
（8）該實驗裝置有一個明顯缺陷，你認為是 缺少尾氣處理裝置缺少尾氣處理裝置。
（9）控制A中溫度在700℃至固體全部變黑，繼續通CO至冷卻。通過測定裝置B中固體的質量變化，可準確求得裝置A中剩余固體質量。裝置C的作用是 防止空氣中的水和二氧化碳進入B中防止空氣中的水和二氧化碳進入B中。
（10）現直接測得裝置A中剩余固體質量為17.2g。經分析該17.2g為Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4，充分反應，得H2質量為0.1g。（FexOy和稀H2SO4反應，但無氣體產生）
①固體中Fe質量為 2.82.8g。
②FexOy的化學式為 FeOFeO。
（三）成分探究
【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe2O3+C 500～600℃ 2Fe3O4+CO2
階段2：Fe3O4+C 600～700℃ 3FeO+CO2
階段3：FeO+CO ＞700℃ Fe+CO2
另取一定量Fe2O3進行上述實驗，加熱時固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示，回答下列問題：
（11）溫度控制在300℃-500℃范圍時，固體質量沒有發生變化，原因是 沒有達到反應溫度沒有達到反應溫度。
（12）圖中H點對應的固體成分的化學式是 Fe3O4Fe3O4。
（13）圖中M點對應a的數值=21.621.6。
O
2
、
H
2
O
O
2
、
H
2
O
500
～
600
℃
600
～
700
℃
＞
700
℃
【答案】b；Fe3O4；c；A；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；檢查裝置的氣密性；將裝置內空氣排盡，防止發生爆炸；缺少尾氣處理裝置；防止空氣中的水和二氧化碳進入B中；2.8；FeO；沒有達到反應溫度；Fe3O4；21.6
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：68引用：1難度：0.6
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數與其包裝上標注的含量是否相符．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發布：2025/1/3 16:0:5組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）。可以處理的廢水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發現廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現象：有白色沉淀生成，；請寫出發生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發布：2025/1/3 8:0:1組卷：94引用：1難度：0.5