氨催化氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖所示裝置。
（1）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨和氧氣，寫出錐形瓶內固體X化學式 Na2O2Na2O2。
（2）乙裝置的名稱 球形干燥管球形干燥管；
（3）反應過程中，若將丙裝置中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，反應仍能持續續進行，該反應為 放熱放熱反應（填吸熱或者放熱）；寫出受熱時丙裝置中發生反應的化學方程式：4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O。
（4）當戊中觀察到 紫色石蕊溶液變紅紫色石蕊溶液變紅現象，則說明已制得硝酸。
（5）某同學按上圖組裝儀器并檢驗裝置氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現象，請分析實驗失敗的可能原因是：過量的氨氣致使戊中溶液不一定顯酸性過量的氨氣致使戊中溶液不一定顯酸性，如何改進裝置：在丙與丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶在丙與丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶。
催化劑
△
催化劑
△
【答案】Na2O2；球形干燥管；放熱；4NH3+5O24NO+6H2O；紫色石蕊溶液變紅；過量的氨氣致使戊中溶液不一定顯酸性；在丙與丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶
催化劑
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：55引用：2難度：0.7
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1．硝酸是重要的化工產品，硝酸的工業制法包括氨氣的催化氧化等步驟。模仿硝酸的工業制備過程，在實驗室通過簡單的裝置可制備硝酸。以下為實驗室制備硝酸的流程圖（已知三氧化二鉻用作催化劑，干燥劑2為濃硫酸）：
（1）下面哪套裝置可以代替流程圖中①和②的作用
（2）①中濃氨水可揮發出氨氣，實驗室檢驗氨氣的方法是。（要求寫出操作、現象與結論）
（3）③中發生的化學反應是氨氣的催化氧化，寫出反應方程式。
（4）反應一段時間后，觀察到③中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）通過紅熱的三氧化二鉻后反應后的氣體仍然是混合氣體，其成分除了空氣外，還有。
（6）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學反應方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（請在橫線上補充另外一種產物并在橫線內配平出相關系數，系數為1也要標出）發布：2024/11/2 8:0:1組卷：72引用：1難度：0.9 -
2．氮元素的化合物種類繁多，請結合以下工業制硝酸的原理示意圖，判斷下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/4 23:30:1組卷：55引用：1難度：0.6 -
3．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業生產流程如圖，請回答下列問題。
（1）寫出反應容器B中發生反應的化學方程式：。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是（用化學方程式解釋）；C、D兩個反應容器中發生的反應，屬于氧化還原反應的是（填反應容器代號）。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：。
（4）碳與濃硝酸反應的化學方程式是。發布：2024/11/5 8:0:2組卷：26引用：2難度：0.9