Cu及化合物在生產(chǎn)、國防中有重要的應(yīng)用。
Ⅰ．納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。
（1）已知：Cu2O（s）+12O2（g）═2CuO（s）△H=-196kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220.8kJ?mol-1
則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O（s），同時生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為：C（s）+2CuO（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+85.6kJ?mol-1C（s）+2CuO（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+85.6kJ?mol-1。
（2）用納米級Cu2O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖3所示。
①該反應(yīng)的△H＞＞0（填“＞”或“＜”）；600K時，Y點甲醇的v（正）＜＜ν（逆）（填“＞”或“＜”）。
②在t1K時，向固定體積為1L的密閉容器中充入2mol CH3OH（g），溫度保持不變，9分鐘時達到平衡，則0~9min內(nèi)用CH3OH（g）表示的反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.2mol/（L?min）0.2mol/（L?min），溫度為t1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為16.216.2。
Ⅱ．Cu既是常見的催化劑，又是常見的電極材料。
（3）圖1表示的是利用CO2的“直接電子傳遞機理”。在催化劑銅的表面進行轉(zhuǎn)化。當(dāng)直接傳遞的電子物質(zhì)的量為2mol時，則參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為13mol13mol。
（4）圖2表示以KOH溶液作電解質(zhì)溶液進行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉(zhuǎn)化為CH4，該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-。
Ⅲ．含銅離子的廢水會造成污染，通常將其轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀而除去。
（5）已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標(biāo)準(zhǔn)（不超過0.4mg/L），溶液中的硫離子的物質(zhì)的量濃度至少為1.6×10-311.6×10-31mol/L（保留至小數(shù)點后一位）。
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【答案】C（s）+2CuO（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+85.6kJ?mol-1；＞；＜；0.2mol/（L?min）；16.2；mol；CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-；1.6×10-31
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：1難度：0.3
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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