2020年天津市紅橋區高考化學模擬試卷（4月份）
發布：2024/11/9 6:30:2
一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）
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1．下列中國傳統工藝，利用氧化還原反應原理實現的是（ ）
選項 A．丹砂（HgS）煉汞 B．石灰水生產生石灰 C．酒精蒸餾 D．桑蠶絲織錦 工藝 
組卷：103引用：8難度：0.9 -
2．下列化學用語書寫正確的是（ ）
組卷：54引用：1難度：0.7 -
3．下列說法正確的是（ ）
組卷：187引用：5難度：0.7 -
4．下列實驗操作，能達到實驗目的的是（ ）
組卷：31引用：1難度：0.5 -
5．下列說法不正確的是（ ）
組卷：47引用：1難度：0.8
二、解答題（共4小題，滿分64分）
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15．含氯消毒劑有多種，二氧化氯可用于自來水消毒，84消毒液用于家庭、賓館的消毒。
Ⅰ．實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應制備ClO2：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl,裝置如圖1所示：
（1）裝置A中，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為，開始反應后，圓底燒瓶內發生的反應的離子反應方程式為：。
（2）已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在不同溶劑中溶解性如表所示：B、C、E裝置中的試劑依次是ClO2 Cl2 水 極易溶于水 溶 CCl4 難溶 易溶 （填編號）
a.濃硫酸 b.飽和食鹽水 c.NaOH溶液 d.CCl4
（3）使用ClO2在給自來水消毒的過程中會產生有害的副產物亞氯酸根（ClO2-），可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-．Fe2+消除ClO2-的離子方程式為。
Ⅱ．某同學在家中自制出與“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V變壓器、兩支木桿鉛筆、廢純凈水瓶、食鹽、衛生紙、絕緣膠布、小刀等。
（4）實驗過程：向一個廢棄的純凈水瓶中灌入大半瓶自來水，并加入3調味匙食鹽，用衛生紙將用鉛筆做成的電極包好，并插入純凈水瓶中，使電極恰好卡在瓶口，裝置如圖2，接通電源后，可以看到一側電極無明顯現象，另一側電極有細小的氣泡產生，請寫出該電極反應式為：；持續通電約3小時后，發現原先無明顯現象的電極附近也開始產生一定量的細小氣泡，此電極此時的電極反應式。看到該現象后停止通電。
（5）用該方法制備消毒液的總化學方程式是：。組卷：84引用：2難度：0.6 -
16．Cu及化合物在生產、國防中有重要的應用。
Ⅰ．納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優良的催化劑。
（1）已知：Cu2O（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-196kJ?mol-112
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220.8kJ?mol-1
則工業上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應制取Cu2O（s），同時生成CO氣體的熱化學方程式為：。
（2）用納米級Cu2O作催化劑可實現甲醇脫氫制取甲醛：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖3所示。
①該反應的△H0（填“＞”或“＜”）；600K時，Y點甲醇的v（正）ν（逆）（填“＞”或“＜”）。
②在t1K時，向固定體積為1L的密閉容器中充入2mol CH3OH（g），溫度保持不變，9分鐘時達到平衡，則0~9min內用CH3OH（g）表示的反應速率v（CH3OH）=，溫度為t1時，該反應的平衡常數K的值為。
Ⅱ．Cu既是常見的催化劑，又是常見的電極材料。
（3）圖1表示的是利用CO2的“直接電子傳遞機理”。在催化劑銅的表面進行轉化。當直接傳遞的電子物質的量為2mol時，則參加反應的CO2的物質的量為。
（4）圖2表示以KOH溶液作電解質溶液進行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉化為CH4，該電極反應的方程式為。
Ⅲ．含銅離子的廢水會造成污染，通常將其轉化為硫化銅沉淀而除去。
（5）已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標準（不超過0.4mg/L），溶液中的硫離子的物質的量濃度至少為mol/L（保留至小數點后一位）。組卷：45引用：1難度：0.3