MnCO₃是重要化工原料，由MnO₂制備MnCO₃一種工藝流程如下：
Ⅰ．研磨MnO₂，加水配成濁液。
Ⅱ．MnO₂濁液經還原、純化、制備等過程，最終獲得MnCO₃固體。

資料：
①MnCO₃不溶于水。該工藝條件下，MnO₂與H₂SO₄不反應。
②難溶電解質的溶度積：K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，K_sp[Mn（OH）₂]=2.0×10^-13
（1）研磨MnO₂的目的是

增大固體與反應物的接觸面積，加快反應速率

增大固體與反應物的接觸面積，加快反應速率

。
（2）MnO₂氧化Fe²⁺為Fe³⁺的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Fe²⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Fe²⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

。
①根據上述反應，還原MnO₂所需的H⁺與Fe²⁺的物質的量比值應為2。而實際上加入的酸要少一些，請結合含鐵產物解釋原因

由于反應生成含有鐵離子的沉淀，消耗了氫氧根離子，促進了水電離，溶液中氫離子濃度增大，所以還原MnO₂所需的H⁺與Fe²⁺的物質的量實際比值（1～1.25）小于 2

由于反應生成含有鐵離子的沉淀，消耗了氫氧根離子，促進了水電離，溶液中氫離子濃度增大，所以還原MnO₂所需的H⁺與Fe²⁺的物質的量實際比值（1～1.25）小于 2

。
②取少量母液，滴加

K₃[Fe（CN）₆]

K₃[Fe（CN）₆]

溶液，未產生藍色沉淀，說明溶液中不存在Fe²⁺。
（3）純化
向母液中滴加氨水調pH，除去殘留的Fe³⁺。若母液中c（Mn²⁺）=1mol?L^-1，使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c（Fe³⁺）=1×10^-5mol?L^-1，溶液中c（OH^-）至少為

6.5×10^-12

6.5×10^-12

mol?L^-1，則溶液中

Q_c=c（Mn²⁺）×c²（OH^-）=1mol/L×（6.5×10^-12）²=4.225×10^-23，而K_sp[Mn（OH）₂]=2.0×10^-13，即Q_c＜K_sp，沒有沉淀產生

Q_c=c（Mn²⁺）×c²（OH^-）=1mol/L×（6.5×10^-12）²=4.225×10^-23，而K_sp[Mn（OH）₂]=2.0×10^-13，即Q_c＜K_sp，沒有沉淀產生

，所以此時不會有Mn（OH）₂，沉淀生成。（已知

3

280

≈6.5）。
（4）制備
將Mn²⁺純化液與稍過量的NH₄HCO₃，溶液混合，得到含MnCO₃的濁液。將濁液過濾，洗滌沉淀，干燥后得到MnCO₃固體。
①通過檢驗SO₄^2-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO₄^2-的操作是取最后一次洗滌液，

加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，沒有沉淀產生

加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，沒有沉淀產生

，說明沉淀已洗滌干凈。
②生成MnCO₃的離子方程式是

2HCO₃^-+Mn²⁺=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

2HCO₃^-+Mn²⁺=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

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