2022-2023學年北京市牛欄山一中高三（上）期中化學試卷
發布：2024/11/27 2:0:2
一、第Ⅰ卷（選擇題共42分）（共14小題，每小題3分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目答案的一項）
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1．下列發電廠、電站的電能由化學能直接轉化而成的是（ ）
組卷：20引用：2難度：0.7 -
2．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（ ）
組卷：1720引用：89難度：0.8 -
3．下列有關說法中，正確的是（ ）
組卷：47引用：1難度：0.6 -
4．下列說法正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.5 -
5．因發生氧化還原反應使溶液pH降低的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.8 -
6．下列說法不正確的是（ ）
組卷：20引用：1難度：0.8
二、第Ⅱ卷（非選擇題共58分）
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18．MnCO3是重要化工原料，由MnO2制備MnCO3一種工藝流程如下：
Ⅰ．研磨MnO2，加水配成濁液。
Ⅱ．MnO2濁液經還原、純化、制備等過程，最終獲得MnCO3固體。
資料：
①MnCO3不溶于水。該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反應。
②難溶電解質的溶度積：Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10-13
（1）研磨MnO2的目的是。
（2）MnO2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式為。
①根據上述反應，還原MnO2所需的H+與Fe2+的物質的量比值應為2。而實際上加入的酸要少一些，請結合含鐵產物解釋原因。
②取少量母液，滴加溶液，未產生藍色沉淀，說明溶液中不存在Fe2+。
（3）純化
向母液中滴加氨水調pH，除去殘留的Fe3+。若母液中c（Mn2+）=1mol?L-1，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1×10-5mol?L-1，溶液中c（OH-）至少為mol?L-1，則溶液中，所以此時不會有Mn（OH）2，沉淀生成。（已知≈6.5）。3280
（4）制備
將Mn2+純化液與稍過量的NH4HCO3，溶液混合，得到含MnCO3的濁液。將濁液過濾，洗滌沉淀，干燥后得到MnCO3固體。
①通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-的操作是取最后一次洗滌液，，說明沉淀已洗滌干凈。
②生成MnCO3的離子方程式是。組卷：12引用：1難度：0.5 -
19．陽極泥處理后的沉渣中含AgCl,工業上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實驗室模擬該過程。
已知：
i.25oC時，部分物質的溶解度：
AgCl 1.9×10-4 g；Ag2SO3 4.6×10-4 g；Ag2SO40.84 g。
ii.25oC時，亞硫酸鈉溶液酸化過程中含微粒的物質的量分數隨pH變化如圖所示。+4S
Ⅰ．浸出氯化銀
取AgCl固體，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取劑，充分反應后過濾得到浸出液（pH=8），該過程中發生的反應為AgCl+2?[Ag（SO3）2]3-+Cl-。SO2-3
（1）用平衡移動原理解釋AgCl溶解的原因是。
Ⅱ．酸化沉銀
（2）經檢測，沉淀m為AgCl,則溶液m中含微粒的主要存在形式是+4S。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同學認為沉淀n一定不含Ag2SO4，其依據是。
②乙同學認為沉淀n可能含Ag2SO3，進行實驗驗證。
i.本實驗設計的依據是：Ag2SO3具有性。
ii.乙同學觀察到，得出結論“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同學從溶液n的成分角度再次設計實驗證明沉淀n不含Ag2SO3。
i.本實驗設計的依據是：若沉淀n含Ag2SO3，則溶液n中含微粒的總物質的量+1Ag（填“＞”、“=”或“＜”）Cl-物質的量。
ii.結合實驗現象簡述丙同學的推理過程：。
Ⅲ．浸取劑再生
（4）溶液m經處理后可再用于浸出AgCl,請簡述該處理方法。組卷：50引用：4難度：0.4