侯氏制堿法的主要產品是Na2CO3（可能含有碳酸氫鈉雜質）。某興趣小組為測定制得純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，設計了如圖實驗方案：
方案一：采用如圖所示實驗裝置，加熱mg樣品至恒重，測定相關數據。
方案二：稱量3.600g樣品，配制成100mL溶液；取其中20.00mL溶液置于錐形瓶中，滴加甲基橙作指示劑；用1mol?L-1的鹽酸標準溶液滴定，達滴定終點時消耗鹽酸體積為13.00mL。
回答下列問題：
（1）方案一中：
①X氣體選擇N2、不選空氣的原因是 空氣中含有的CO2、H2O等會影響實驗數據測定結果準確性空氣中含有的CO2、H2O等會影響實驗數據測定結果準確性。
②儀器a的名稱是 球形干燥管球形干燥管。
③實驗需先通一段時間X氣體，再加熱樣品。若要準確計算樣品中碳酸鈉的質量分數，還需要提供一個數據，它可以是 A或BA或B（填字母）
A.加熱前后，甲裝置的質量變化
B.加熱前后，乙、丙裝置的質量變化總和
C.加熱前后，a處的質量變化
（2）方案二中：
①發生反應的化學方程式是（寫出一種即可） Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
②根據該實驗方案計算樣品中碳酸鈉的質量分數（寫出計算過程，結果保留一位小數）。計算過程：設3.600 g樣品中含有Na2CO3x mol,NaHCO3y mol,列方程組 106x+84y=3.600 2x+y=0.013×100.0020.00
，解得x=0.03 mol,y=0.005 mol,樣品中Na2CO3的質量分數 0.03mol×106g/mol3.600g×100%≈88.3%設3.600 g樣品中含有Na2CO3x mol,NaHCO3y mol,列方程組 106x+84y=3.600 2x+y=0.013×100.0020.00
，解得x=0.03 mol,y=0.005 mol,樣品中Na2CO3的質量分數 0.03mol×106g/mol3.600g×100%≈88.3%。
106 x + 84 y = 3 . 600 |
2 x + y = 0 . 013 × 100 . 00 20 . 00 |
0
.
03
mol
×
106
g
/
mol
3
.
600
g
×
100
%
≈
88
.
3
%
106 x + 84 y = 3 . 600 |
2 x + y = 0 . 013 × 100 . 00 20 . 00 |
0
.
03
mol
×
106
g
/
mol
3
.
600
g
×
100
%
≈
88
.
3
%
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】空氣中含有的CO2、H2O等會影響實驗數據測定結果準確性；球形干燥管；A或B；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；設3.600 g樣品中含有Na2CO3x mol，NaHCO3y mol，列方程組
，解得x=0.03 mol，y=0.005 mol，樣品中Na2CO3的質量分數
106 x + 84 y = 3 . 600 |
2 x + y = 0 . 013 × 100 . 00 20 . 00 |
0
.
03
mol
×
106
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/
mol
3
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600
g
×
100
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≈
88
.
3
%
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/17 1:0:1組卷：2引用：2難度：0.7
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發生反應①的化學方程式。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5